【题目】X、Y、Z三种常见的短周期元素,可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物,已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X离子比Y离子多一个电子层,试回答:
(1)X、Y、Z的单质的晶体分别属于_______晶体,________晶体,_________晶体。
(2)Z2Y2的电子式为_____,Z2Y2溶于水的化学方程式为_____
(3)XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2,其化学方程式为____
【答案】分子 分子 金属 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O2+H2SO4==Na2SO4+H2O2
【解析】
Xm-与Ym-带有相同电荷,可知X和Y位于同一主族,且能形成XY2和XY3型化合物。从Z2Y可知Y应显-2价。由此可推得X为S元素,Y为O元素。Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构,可知Z为Na。
(1) X、Y、Z的单质分别为氧气、硫、钠,晶体分别属于分子晶体、分子晶体、金属晶体,故答案为分子、分子、金属;
(2) Z2Y2的分子是为Na2O2,电子式为,故答案为;Na2O2与水反应,生成氧气,方程式为:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,故答案为2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑;
(3) XY3的分子式为SO3,与水反应,生成硫酸,生成的硫酸再与Na2O2的方程式为Na2O2+H2SO4==Na2SO4+H2O2,故答案为Na2O2+H2SO4==Na2SO4+H2O2。
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和氨水反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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【题目】Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是
A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气
C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
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【题目】下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是( )
A.17g OH—含有9×6.02×1023个电子
B.标准状况下,0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L
C.106g碳酸钠溶液中含有6.02×1023个阴离子
D.标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
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【题目】某结晶水合物的化学式为A·nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时,ag晶体溶于bg水中即达饱和,形成密度为ρg/mL的溶液,下列表达式正确的是( )
A.饱和溶液的物质的量浓度为:mol/L
B.饱和溶液中溶质的质量分数为:%
C.饱和溶液的体积为: L
D.25℃时,A的溶解度为:g
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【题目】对下列图示实验的描述正确的是
A.图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护
B.图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸
C.图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热
D.图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应
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【题目】N2O和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说,“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行:
第一步为Fe++N2OFeO++N2;则第二步为____________________(写化学方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知,第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体,发生反应:2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示:
①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。
②若容器I的体积为2L,反应在370℃下进行,20s后达到平衡,则0~20s内容器I中用O2表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 _______________。
④若容器Ⅳ体积为1L,反应在370℃下进行,则起始时反应_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
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【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b
D. b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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【题目】A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备高分子降解塑料(PVB)和IR的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:
已知:①RCHO++H2O;
②RBrRCOOH。
试回答下列问题:
(1)过程①的反应类型为___,B中含氧官能团的名称是___。
(2)反应⑧的化学方程式为___。反应③的化学方程式为___。
(3)关于过程②,下列说法正确的是___(填序号)。
a.反应②属于缩聚反应
b.生成的高分子化合物还能与溴水反应而使其褪色
c.该高分子链节具有和其单体完全一样的结构
d.生成的高分子材料具有热塑性,且为混合物
e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444,可推知其n约为354
(4)F分子中最多有___个原子共平面,D的结构简式是___。
(5)G与E互为同分异构体,则G的所有同分异构体中含有碳碳双键的结构(包含E在内且不考虑顺反异构)共有___种。(已知碳碳双键与羟基直接相连不稳定,不考虑)
(6)利用题目信息,以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成丁二酸乙二酯,写出合成路线___(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
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