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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是 ( )

A.28克氮气所含的原子数目为2NA

B.在标况下,0.5NA氯分子所占体积约是11.2L

C.只有在标况下NA氧气分子的物质的量才是1mol

D.70℃、1×105Pa下,46NO2与标况下46克四氧化二氮均含有3NA原子。

【答案】C

【解析】

A.氮气由氮原子构成,28克氮气为1mol,所含的原子数目为2NA,故A正确;

B.在标况下,0.5NA氯分子为0.5mol,所占体积约是0.5mol ×22.4L/mol=11.2L,故B正确;

C.由n=可知,NA个氧气分子的物质的量就等于1mol,与其他条件无关,故C错误;;

D46gNO2与四氧化二氮的物质的量不受温度和压强的影响,46NO2的物质的量n===1mol46N2O4的物质的量n===0.5mol,均含有3mol原子,个数均为3NA,,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是

①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②升高温度,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

③压缩容器增大压强,平衡不移动,气体密度不变

④恒温恒压时,充入惰性气体,平衡不移动

⑤加入催化剂,B的平衡转化率提高

A.①②B.C.①③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(熔点660)是一种应用广泛的金属,工业上用(熔点2045)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题:

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,其原因是__________,冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属,请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式:___________

(2)液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(不能”)用玻璃瓶,原因是_______

(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)

A.铝是人类最早使用的金属

B.镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸,又可完全溶于过量的NaOH溶液

C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物,既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液

D.铝是人体必需的微量元素之一,因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康

(4)某工厂排放出有毒物质NOCl,它遇水就会生成NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_________,水源中的对人类健康会产生危害,为了降低水源中的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2,此时铝主要以的形式存在于溶液中,请写出该反应的离子方程式:__________,当该反应转移5mol电子时,产生的在标况下的体积约为_______L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2ONONO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1) N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为______

(2)NONO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

①下列措施能提高尾气中NONO2去除率的有______(填字母)

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是______(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列说法正确的是

A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液pH=7

B.碳酸钠溶液中:2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)

C.0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7

D.pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子,图中○和化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN2的晶体结构为

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例,讨论强碱滴定强酸的情况,通过计算完成下表(已知:lg20.3lg50.7。溶液混合时的体积变化忽略不计)

加入NaOH溶液的体积V/mL

0.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00

剩余盐酸溶液的体积V/mL

20.00

2.00

0.20

0.02

0.00

/

/

/

/

过量NaOH溶液的体积V/mL

/

/

/

/

/

0.02

0.20

2.00

20.00

pH

1.00

2.28

3.30

__

7.00

9.70

__

11.70

12.50

1)请利用表的数据绘制滴定曲线_____

2)如果初读数和末读数如图所示,滴定液的用量为__mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO21 mol O2充分反应,最终放出的热量为(   )

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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【题目】化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OXFY表示。10mLA气体能分解生成15mL O210mL F2(同温同压下)

(1)A的化学式是____________,推断时依据的定律是___________

(2)已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列,则A分子的电子式是_________结构式是_________

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