【题目】现以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例,讨论强碱滴定强酸的情况,通过计算完成下表(已知:lg2=0.3,lg5=0.7。溶液混合时的体积变化忽略不计)。
加入NaOH溶液的体积V/mL | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
剩余盐酸溶液的体积V/mL | 20.00 | 2.00 | 0.20 | 0.02 | 0.00 | / | / | / | / |
过量NaOH溶液的体积V/mL | / | / | / | / | / | 0.02 | 0.20 | 2.00 | 20.00 |
pH | 1.00 | 2.28 | 3.30 | __ | 7.00 | 9.70 | __ | 11.70 | 12.50 |
(1)请利用表的数据绘制滴定曲线_____。
(2)如果初读数和末读数如图所示,滴定液的用量为__mL。
【答案】4.30 10.70 12.50
【解析】
强酸与强碱混合后,如果酸过量可直接求出混合后c(H+),再求pH;如果碱过量,一般先求出混合后的c(OH-),后由水的离子积常数转换成c(H+),再求pH;如果n(OH-)和n(H+)相等,溶液呈中性。
V(NaOH)=19.98 mL,酸过量,c(H+)=≈5×10-5mol·L-1,pH=-lg5×10-5=4.3;V(NaOH)=20.20mL:碱过量,c(OH-)=≈5×10-4mol·L-1,c(H+)=2×10-11mol·L-1,pH=-lg2×10-11=10.70;
(1)根据表中NaOH溶液体积及溶液的pH,可以绘制出滴定曲线为;
(2)滴定管准确度为0.01 mL,由上到下刻度读数越来越大,Ⅰ中液面在刻度线1以下的第四个小刻度处,初读数为1.40 mL,Ⅱ中在刻度线13以下差一个小刻度线到14,读数为13.90 mL,滴定液的用量为13.90 mL-1.40 mL=12.50 mL。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有下列六种物质的溶液:①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl ⑥Al(OH)3
(1)pH值相同的③和⑤,分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍,稀释后两溶液的值仍然相同,则______(填“<”或“>”或“=”)
(2)室温下,值为11的①溶液中,由水电离出来的c(OH—)=______
(3)写出①溶液的电荷守恒:____________。
(4)写出⑥的酸式电离方程式:________________
(5)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂,其原理为:________________(用离子方程式解释)
(6)已知反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3,该反应平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。
①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。
(2)查文献可知,Cu2+对H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:
①定性如图甲可通过观察_______,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量如图乙所示,实验时以收集到40 mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论:
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应,导致_______________;
②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想,实验方案是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是 ( )
A.28克氮气所含的原子数目为2NA;
B.在标况下,0.5NA氯分子所占体积约是11.2L;
C.只有在标况下NA氧气分子的物质的量才是1mol;
D.在70℃、1×105Pa下,46克NO2与标况下46克四氧化二氮均含有3NA原子。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH =7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL时,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH1;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①
B.②③④
C.③④
D.①②③
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知H-H键的键能为436kJ· mol-1,H-N键的键能为391 kJ· mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1,可知N≡N键的键能是
A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH=-1299.6kJ·mol-1,分别写出表示乙炔燃烧反应的热化学方程式和表示乙炔燃烧热的热化学方程式____、____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】类似于卤素X2与苯的同系物的反应,卤代烃亦可进行类似反应,如均三甲苯与氟乙烷的反应。它们的反应经历了中间体(Ⅰ)这一步,中间体(Ⅰ)为橙色固体,熔点-15℃,它是由负离子BF4-与一个六元环的正离子组成的,正离子中正电荷平均分配在除划*号碳原子以外的另五个成环的碳原子上,见图(Ⅰ)虚线。
(1)从反应类型看,反应A属于___,反应B属于___,全过程属于___。
(2)中间体(Ⅰ)中画*号的碳原子的立体构型与下列化合物中画*号碳原子接近的是(_____)
A.*CH≡CH B.CH3*CH2CH3 C. D.
(3)模仿上题,完成下列反应(不必写中间体,不考虑反应条件,但要求配平)。
①+→___
②(过量)+CHCl3 →___
③+ →+HBr___
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com