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【题目】类似于卤素X2与苯的同系物的反应,卤代烃亦可进行类似反应,如均三甲苯与氟乙烷的反应。它们的反应经历了中间体(Ⅰ)这一步,中间体(Ⅰ)为橙色固体,熔点-15℃,它是由负离子BF4与一个六元环的正离子组成的,正离子中正电荷平均分配在除划*号碳原子以外的另五个成环的碳原子上,见图(Ⅰ)虚线。

1)从反应类型看,反应A属于___,反应B属于___,全过程属于___

2)中间体(Ⅰ)中画*号的碳原子的立体构型与下列化合物中画*号碳原子接近的是_____

A*CHCH BCH3*CH2CH3 C D

3)模仿上题,完成下列反应(不必写中间体,不考虑反应条件,但要求配平)。

+___

(过量)+CHCl3___

+ →+HBr___

【答案】加成 消去 取代 B +HCl +3HCl CH3CH2Br

【解析】

1)中间体()为橙色固体,熔点-15℃,它是由负离子BF4与一个六元环的正离子组成的,正离子中正电荷平均分配在除划*号碳原子以外的另五个成环的碳原子上,所以从反应类型看,反应A属于加成反应;,相当于消掉了1个小分子HBF4,反应B属于消去反应,全过程,是乙基代替苯环上的1H原子,所以属于取代反应。

2)中间体(中画*号的碳原子是单键碳,为四面体结构,与CH3*CH2CH3*号碳原子接近,选B

3)①+反应是中的1个氢原子被代替,反应方程式是++HCl

(过量)+CHCl3 反应是CHCl3中的3个氯原子被3个苯环代替,反应方程式是(过量)+ CHCl3+3HCl

③根据取代反应的定义,+ CH3CH2Br→+HBr

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例,讨论强碱滴定强酸的情况,通过计算完成下表(已知:lg20.3lg50.7。溶液混合时的体积变化忽略不计)

加入NaOH溶液的体积V/mL

0.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00

剩余盐酸溶液的体积V/mL

20.00

2.00

0.20

0.02

0.00

/

/

/

/

过量NaOH溶液的体积V/mL

/

/

/

/

/

0.02

0.20

2.00

20.00

pH

1.00

2.28

3.30

__

7.00

9.70

__

11.70

12.50

1)请利用表的数据绘制滴定曲线_____

2)如果初读数和末读数如图所示,滴定液的用量为__mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤的气化就是将煤转化为可燃气体的过程。水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是COH2还含有CO2和水蒸气。用下列装置检验混和气中部分物质,下列说法不正确的是(

A.AB之间增加装无水CuSO4的干燥管可检验H2O的存在

B.若试管CE中分别装澄清石灰水、CuO,可检验CO的存在

C.在装置F之后,应该放置一只燃着的酒精灯,防止CO污染空气

D.工业上将煤气化,其目的是获得洁净的燃料和化工原料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OXFY表示。10mLA气体能分解生成15mL O210mL F2(同温同压下)

(1)A的化学式是____________,推断时依据的定律是___________

(2)已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列,则A分子的电子式是_________结构式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为________

A.同分异构体 B.同素异形体

C.同系物 D.同位素

(2)固态时,C60属于________晶体(离子原子分子”)C60分子中含有双键的数目是________个。

(3)硅晶体的结构跟金刚石相似,1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子,二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________个。

(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH1=Q1kJmol1

2H2g+O2g=2H2OgΔH=Q2kJmol1

2H2g+O2g=2H2Ol ΔH2=Q3kJmol1

常温下,取体积比23的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为(  )

A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2

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【题目】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。

1Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4,配体CO中提供孤电子对的是C原子,其理由可能是__;该配合物分子中σ键与π键数目之比为__

2)①ClO4-的空间构型是___

②写出与ClO4-互为等电子体的一种分子和一种离子:____(填化学式)

3)化学式中CHZ为碳酰肼,其结构为,它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。

①碳酰肼中氮元素的化合价为__,碳原子的杂化轨道类型为__

②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反应制得,有关的化学方程式为__

4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①比较次氯酸和高氯酸的酸性,并说明理由:___

②如图为NiO晶胞,若晶胞中含有的Ni2+数目为aNi2+的配位数为bNiO晶体中每个Ni2+距离最近的Ni2+数目为c,则abc=__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2,含有Al2O3Fe2O3SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O2H2O)的主要工艺流程如图:

1)煅烧过程中,铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为:____

2)滤渣1的成分为_____,滤渣2的成分为_____

3)该工艺中某种产物可以再利用,该物质的化学式为:_____

4)酸化时发生的反应为:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6gCrO42-转化为Cr2O72-

①酸化时发生反应的平衡常数的表达式为K=_____

②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____

3)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于____mol·L-1,后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率,其中的反应速率最快的是

A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)

C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)

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