Question

【题目】25℃时，下列说法正确的是 （ ）

A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7

B.碳酸钠溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)

C.将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7

D.pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，混合溶液pH＜7，故A错误；

B．碳酸钠溶液中存在物料守恒，c(Na＋) ＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)]，故B错误；

C．pH=1的硫酸中c(H+)=0.1mol/L，NaOH是强电解质，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐硫酸钠和水，溶液呈中性，pH=7，故C正确；

D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐浓度越小，水解程度CO32-＞＞CH3COO-，所以钠盐浓度c(CH3COONa)＞c()＞c(Na2CO3)，氢氧化钠是强碱，浓度最小，故D错误；

故选C。