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    【题目】硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

    B.图中a点对应的是饱和溶液

    C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2-)减小

    D.升高温度可以实现c点到b点的转化

    【答案】C

    【解析】

    曲线上的点均为饱和溶液中的浓度，有Ksp= c(S2-) c(Hg2+)，曲线下方的点表示的为HgS的稀溶液，曲线上方的点表示的HgS的过饱和溶液。

    A、Ksp只受温度影响，A项错误；

    B、c点是饱和溶液，a点未达到饱和，B项错误；

    C、向饱和溶液中加入Hg(NO)3溶液，c(Hg2＋)增大，HgS(s)Hg2＋(aq)＋S2－(aq)平衡左移，c(S2－)减小，C项正确；

    D、升高温度，平衡右移，c(Hg2＋)、c(S2－)均增大，而c点到b点c(S2－)未变，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，该温度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是

    A. a=10 B. HA为强酸

    C. 25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9 D. 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到相应目的的是

    A

    B

    C

    D

    目的

    比较碳酸根与碳酸氢根水解程度

    研究浓度对化学平衡的影响

    比较不同催化剂对化学反应速率的影响

    比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱

    实验方案

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A.图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像

    B.图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g

    C.图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同

    D.图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

    (1)已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1

    写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________________________________________。

    (2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。

    a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压

    (3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

    反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

    (4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

    ①化学平衡常数K = _______。

    ②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

    实验编号

    温度（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    A

    543

    Cu/ZnO纳米棒

    12.3

    42.3

    B

    543

    Cu/ZnO纳米片

    11.9

    72.7

    C

    553

    Cu/ZnO纳米棒

    15.3

    39.1

    D

    553

    Cu/ZnO纳米片

    12.0

    70.6

    根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中含有溶质为NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往该溶液在加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示，则下列说法中不正确的是( )

    A.所加AgNO3溶液的物质的量浓度为mol/L

    B.a的数值为62.65

    C.常温下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次减小

    D.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

    A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

    B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

    D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. 水的电离程度：b>c>a

    B. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

    C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

    D. 溶液中离子总浓度： a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶。

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶。

    请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为____而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择______为宜，其原因是______。

    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_____。

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是_____(填字母)。

    A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

    E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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