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    【题目】下列实验方案不能达到相应目的的是

    A

    B

    C

    D

    目的

    比较碳酸根与碳酸氢根水解程度

    研究浓度对化学平衡的影响

    比较不同催化剂对化学反应速率的影响

    比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱

    实验方案

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】A

    【解析】

    A. 比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，A错误；

    B. 本实验中，左侧试管中又加入了KSCN溶液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只试管，相当于加入试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，所以左侧试管中KSCN的浓度增大，而右侧试管中KSCN的浓度没有变化，因此本实验合理，B正确；

    C. 本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则，因此本实验合理，C正确；

    D. 本实验中，醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确；

    故合理选项为A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

    A. 1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

    B. 反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

    D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理．

    (1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

    ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式_________．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH=_____．

    ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

    (2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为___________（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．

    A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水

    C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水

    (3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

    ①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___。

    A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

    B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

    C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

    D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

    ②利用上图中数据，求反应H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___增加到___。

    （2）将100℃的pH=8的Ba(OH)2溶液与100℃的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___。

    （3）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）___。

    A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

    （4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）___。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小

    （5）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①___和____两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②___和___两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度

    平衡气体总浓度

    下列有关叙述正确的是

    A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

    B.因该反应、，所以在低温下自发进行

    C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

    D.根据表中数据，计算时的分解平衡常数约为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4，发生反应NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min达到平衡时，测得容器中NH2COONH4（s）的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

    A. 0～5min内，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

    B. 氨气体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

    C. 平衡后，缩小容器容积，重新建立平衡时，c（CO2）增大

    D. 其他条件不变，若将原容器改为绝热容器，则达到平衡时，NH2COONH4的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答问题：

    Ⅰ.常温下，CaS的Ksp=10－8，饱和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)

    （1）①该温度下，将10-4mol/L氯化钙溶液与2×10-4mol/L硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀？答___；温度升高时，Ksp__(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)___，原因是___(用文字和离子方程式说明)。

    （2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___。

    Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，应调整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH应___。（提示：填数据时，要有>，<，=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

    B.图中a点对应的是饱和溶液

    C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2-)减小

    D.升高温度可以实现c点到b点的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是(　　)

    A.电池在放电时，Li＋向负极移动

    B.锂在放电时做正极，充电时做阳极

    C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋

    D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

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