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【题目】有机物H是一种中枢神经兴奋剂,其合成路线如图所示。

请回答下列题:

1A的化学名称为___C的结构简式为___

2E中官能团的名称为___BCGH的反应类型分别为_____

3D分子中最多有___个原子共平面。

4)写出CD反应的化学方程式为___

5)同时满足下列条件的E的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。

①与E具有相同官能团;②苯环上有三个取代基。

【答案】甲苯 羟基、碳碳三键 取代反应 加成反应 14 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O 10

【解析】

由题目内容以及A的不饱和度可知A结构中含有苯环,A为甲苯。甲苯在光照条加下与氯气发生取代反应生成BBB物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成CC发生氧化反应生成DD为:F在一定条件下反应生成GG与氢气加成后合成出产物H,根据此分析解答本题。

1)由题意可知A的化学名称为甲苯,CB发生水解反应生成,C为苯甲醇,结构简式为:

2)题目中已知E的结构简式,可知E中含有的官能团为:羟基、碳碳三键。B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C,水解反应属于取代反应。由GH,反应过程主要是G中的C=N与氢气发生加成反应。

3)由于苯环和醛基均为平面结构,所以苯甲醛分子中最多有14个原子可以共平面。

4)由题可知C发生氧化反应生成D,反应方程式为:2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O

5)①与E具有相同官能团;②苯环上有三个取代基分别为:甲基、-OH。固定其中两个取代基,变换第三个取代基。当甲基、-OH为邻位时,变换,有4种同分异构体。当甲基、-OH为间位时,变换,有4种同分异构体。当甲基、-OH为对位时,变换,有2种同分异构体。所以共有10种同分异构体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 (15分)研究证明,高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物,而且不产生任何诱变致癌的产物,具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法,实验步骤如下:

A.直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B.在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌,又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不断搅拌。C.水浴温度控制在20,用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右,溶液成紫红色时,即表明有Na2FeO4生成。

D.在继续充分搅拌的情况下,向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20,并不停的搅拌15min,可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.

(1)步骤b中不断搅拌的目的是_______。步骤c中发生反应的离子方程式为______。由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填)。

(2) 高铁酸钾是一种理想的水处理剂,与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 该反应的离子方程式为______。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。 在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用_______。

A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇

(3) 高铁酸钠还可以用电解法制得,其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4,则阳极材料是____,电解液为______。

(4)25时,Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。

(5)干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

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【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验,所用仪器如图:

连接上述仪器的正确顺序是:____________

气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ______ ;当参与反应时,被氧化的HCl的质量为 ______

在装置中:饱和食盐水的作用是 ______

化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉试纸如果有产生,可观察到的现象是 ______ ,写出反应方程式 ______

写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ______

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【题目】下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是

A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B. 任何饮用水中氯离子(Cl)的浓度均在10~27.3 mg/L之间

C. 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)的最大值为2×10-4 mol/L

D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42-的物质的量不超过1×10-5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构是:关于它的性质的描述正确的是( )

①能发生加成反应; ②能溶解于NaOH溶液中; ③能水解生成两种有机物;

④不能使溴水褪色; ⑤能发生酯化反应; ⑥有酸性

A. ①②③B. ②③⑤C. D. 全部正确

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【题目】下列说法正确的有几个 ( )

①重水的化学式为T2O

CO2的比例模型:

H2O2的电子式:

④硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22OH2可用氧化物形式表示为:2CaO5MgO8SiO2 H2O

⑤硅胶有吸水性,是常用的食品干燥剂

⑥医疗上常用乙醇体积分数为95%的酒精杀菌消

⑦聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层

⑧水中的钢闸门连接电源的负极属于牺牲阳极的阴极保护法

⑨食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍、工业上用ClO2气体制 NaClO2的工艺流程如下:

已知: NaClO2的溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是( )

A.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

B.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率,也提高反应物的利用率

C.吸收器中生成的NaClO2的离子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

D.发生器中反应结束后,向其中通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被充分吸收

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【题目】据统计城市机动车辆每年以15%20%的速度增长,交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是

A. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为58

B. 若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol

C. 每生成1.6mol氮气,则有0.2molKNO3被氧化

D. NaN3是只含有离子键的离子化合物

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,2.24L三氧化硫中所含分子数约为0.1NA

B.10mL质量分数为98%H2SO4,用水稀释至100mLH2SO4的质量分数大于9.8%

C.一定温度下,1moLFeCl3可生成NAFeOH3胶体颗粒

D.H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移NA个电子

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