【题目】下列说法正确的有几个 ( )
①重水的化学式为T2O
②CO2的比例模型:
③H2O2的电子式:
④硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO﹒5MgO﹒8SiO2 ﹒H2O
⑤硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂
⑥医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消
⑦聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
⑧水中的钢闸门连接电源的负极属于牺牲阳极的阴极保护法
⑨食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
A.1B.2C.3D.4
【答案】D
【解析】
①重水的化学式为D2O，故错误；②CO2的比例模型中应该中间的碳原子半径比两边的氧原子半径大，故
是错误的；③H2O2属于共价化合物，其电子式中不出现电荷和括号，故错误；④硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO﹒5MgO﹒8SiO2 ﹒H2O是正确的；⑤硅胶有吸水性，无毒，是常用的食品干燥剂，故正确；⑥医疗上常用乙醇体积分数为75％的酒精杀菌消毒，不是95%，故错误；⑦聚四氟乙烯是有机高分子材料，性质稳定，与酸碱不反应，耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层，故正确；⑧水中的钢闸门连接电源的负极属于外接电源保护法，不是牺牲阳极的阴极保护法，故错误；⑨食盐具有咸味是可作调味剂，食盐可以是细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作食品防腐剂，故正确。共4个正确。
故选D。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物
是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
。请回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。
(2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。
(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。
(4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。
(5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。
请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。
(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯
的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），对其研究如下：
（1）已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是946kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝_________________。
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为____________，若反应方程式改写为NH3（g）
N2（g）+
H2（g），则平衡常数K1＝____________________（用K表示）。
（3）在773K时，分别将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | m | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①表格中m＝_______________/span>，15～25min内，v（N2）＝_______________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol·L－1，此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③由表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为_________________。
（4）Marnellos和Stoukides采用电解法合成氨，实现了常压合成和氮气的高转化率。该方法用SCY陶瓷将两极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H＋，则阴极的电极反应为____________________。
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【题目】关于乙醇
在化学反应中断键位置说法错误的是 （ ）
A. 乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。
B. 乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。
C. 乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应。
D. 乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。
请回答下列题：
（1）A的化学名称为___，C的结构简式为___。
（2）E中官能团的名称为___。B→C、G→H的反应类型分别为___、__。
（3）D分子中最多有___个原子共平面。
（4）写出C→D反应的化学方程式为___。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质B的质量分数减小了
C.物质A的转化率减小了
D.a＞b
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【题目】利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是( )
A.若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处
B.若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀
C.若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
D.若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
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【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→
+KCl
实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:苯甲酸相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作1为_________________，操作Ⅱ为“蒸馏”，需选用的玻璃仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管（牛角管）之外，还有___________（填序号）
A.球形冷凝管 B.直形冷凝管 C.接收瓶 D.烧杯
（2）操作Ⅲ具体实验步骤依次为__________、抽滤。将物质放在布氏漏斗中打开抽气泵一段时间后布氏漏斗中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率其工作原理是_______
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物。
①欲从混合物中提纯苯甲酸应进行的操作是_______________________
②在①提纯过程中应对晶体进行洗涤除去晶体表面附着杂质，如何检验洗涤已经完全:_______
③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是______,如果固体纯净对应的现象是___________________________
（4）纯度测定:称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液移取25.00mL溶液滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol产品中苯甲酸质量分数为_________（保留两位有效数字）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：
Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
（1）A的电子式为___。
（2）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为___。
（3）工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为___。
Ⅱ．若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为___。某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：____。
Ⅲ．A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
（1）若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为____。
（2）向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为___。
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