Question

【题目】海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：

（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：_________、_________。

（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：

取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。

① 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________。

② 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。

③实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为_____________。

（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _____________。

Answer 1

【答案】BaCl2 Na2CO3 Cl2 + 2Br﹣= 2Cl﹣ + Br2 0.064 萃取 分液漏斗(烧杯) Cu2(OH)2CO3

【解析】

（1）加入氯化钡、纯碱和烧碱，可分别生成硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡以及氢氧化镁等沉淀；

（2）①氯气可氧化溴离子；

②根据各步反应，可确定如下关系：CaCO3～CO2～Br2，根据CaCO3的质量求出Br2的质量，进而计算溴的浓度；

③溴易溶于四氯化碳，溶液分层，为萃取、分液操作；

（3）铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。

（1）加入氯化钡、纯碱，可分别生成硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，以达到除去杂质离子的目的；

（2）①氯气可氧化溴离子：Cl2 + 2Br﹣= 2Cl﹣ + Br2；

②根据各步反应，可确定如下关系：Br2～CO2～CaCO3，根据CaCO3的质量

可求出原25L海水中Br2的质量为160g·mol－1×1g÷100g·mol－1=1.6 g，则海水中溴的浓度为1.6g÷25L=0.064 g·L－1；

③溴易溶于四氯化碳，溶液分层，为萃取、分液操作，可用分液漏斗进行分离；

（3）铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为 Cu2(OH)2CO3。