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    【题目】为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是： (　 　)

    ①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

    A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：先通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫与其反应生成二氧化碳而除去，再用浓硫酸干燥，最后用铜除去氧气。而①和⑤会与二氧化碳反应，所以B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。 回答下列问题：

    Ⅰ． 利用如图所示装置富集溴：

    实验步骤：

    ①关闭 k1、k3，打开k2，向装置A 中通入足量Cl2，充分反应；

    ②停止通Cl2，关闭k2，打开 k1、k3 和k4， 向装置A 中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；

    ③停止通气体，关闭k1、k4。

    （1）a 的名称为___________。

    （2） 步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。

    （3） 步骤②中通入热空气的作用为_______。 装置 C 发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2 的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。

    Ⅱ．制备溴：

    富集溴的过程结束后，继续向装置 C 中通入 Cl2，充分反应后蒸馏。

    （4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。

    （5） 装置 A 中加入V mL 含 Br－的浓度为 c mol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为 m g， 则该实验中溴单质的产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知固体A是中学常见的矿物，由四种元素组成，现设计如下实验:

    请回答：

    (1)固体A的化学式______________。

    (2)镁能在气体E中燃烧，写出反应的化学方程式____________。

    (3)写出固体C与氨气反应生成D的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）

    A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. C12+H2O=HC1+HC1O

    C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2

    的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应 I：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1

    反应II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    (l)写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式_______,反应II自发进行的条件是_____。

    (2)CO2和NH3为原料合成尿素的反应中影响CO2转化率的因素很多，下图为某待定条件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和温度影响CO2转化率变化的趋勢曲线。

    下列说法不正确的是__________。

    A.温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动

    B.当温度低于190℃,随温度升髙CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动

    C.当温度髙于190℃后，随温度升髙CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应

    D.其他条件相同时，为提髙CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比

    (3)某研究小组为探究反应I中影响C(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c(CO2)随时间t变化趋势曲线如下图所示。则其逆反应的平衡常数为_____。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1t2时间段C(CO2)随时间t变化趋势曲线（t2时达到新的平衡）。__________

    (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下图,请写出在A电极上发生的电极反应式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示：

    （1）在0～4 min时段，反应速率v(H2O)为_________mol·L1·min1，该条件下反应的平衡常数K为_______(保留两位有效数字)。

    （2）该反应到4 min时，CO的转化率为_______________。

    （3）若6 min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)，此时反应的平衡常数_________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。

    a．混合气体的密度不变

    b．混合气体中c(CO)不变

    c．v(H2O)正=v(H2)逆

    d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

    （5）若保持与4 min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、

    0.5 mol CO2和a mol H2，则当a=2.5时，上述反应向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度，相同物质的量浓度的4种溶液（ ）

    ①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2CO3

    按pH由大到小的顺序排列，正确的是

    A.④>①>③>②B.①>④>③>②

    C.①>②>③>④D.④>③>①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反应速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，则v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。

    （2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。

    （3）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1∶2 置于容积固定的密闭容器中发生（2）中反应，下列事实能说明反应达到化学平衡状态的是___________（填正确选项字母编号)。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．NO2和SO2的体积比保持不变 d．△H保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在mA＋nB===pC的反应中，m、n、p为各物质的系数，现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m∶n∶p为

    A．2∶3∶2 B．2∶2∶3

    C．1∶3∶2 D．3∶1∶3

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