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    【题目】下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是( )

    A.增大压强一定能加快化学反应速率

    B.使用催化剂对化学反应速率没影响

    C.增加反应物的量一定能加速化学反应速率

    D.升高温度，一般能加快化学反应速率

    【答案】D

    【解析】

    A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A错误；

    B．催化剂能改变化学反应速率，B错误；

    C．增加固体反应物的量对化学反应速率没有影响，C错误；

    D．升高温度，单位体积内活化分子的百分含量增大，加快化学反应速率，正确；故答案为：D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 （ ）

    A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

    C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D.Z的最高价氧化物的水化物肯定为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.氨水使酚酞溶液变红是因为溶液中NH3H2O电离出OH-

    B.KNO3溶于水电离出K+和NO3-

    C.电离时生成的阳离子有H+的化合物不一定是酸

    D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。

    （查阅资料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

    实验编号

    操作

    现象

    实验 1

    按上图所示，加热A中MnO2与FeCl3·6H2O混合物

    ①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

    ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ③试管B中KI-淀粉溶液变蓝

    实验 2

    把A中的混合物换为FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。

    A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红

    （实验探究）实验操作和现象如下表：

    （问题讨论）

    （1）实验前首先要进行的操作是______________________________。

    （2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

    （3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

    （4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。

    （实验结论）

    （5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

    （实验反思）

    该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四组实验描述不正确的是

    A. 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl

    B. 利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

    C. 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

    D. 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应

    ①实验室制氯气_________________（离子方程式）

    ②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

    （2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

    ____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

    配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛酸(HOOC－CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是

    A. M极与直流电源的负极相连

    B. 每得到lmol乙醛酸将有2molH+从右室迁移到左室

    C. N电极上的电极反应式:HOOC-COOH－2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O

    D. 每消耗0.1mol乙二醛在M电极放出2.24L气体（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

    （1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。

    （2）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了__；CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有机反应中间体。CH3+、CH3—的空间构型分别为___、____。

    （3）基态溴原子的价层电子轨道排布图为_______，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。

    （4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

    ① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_____，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。

    ② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中表示P原子的投影），用画出B原子的投影位置_____。

    （5）Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体空隙（3、6、7、8、9、12号氧围成），Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为__________，有__________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图），己知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是

    A. B. C. D.

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