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    【题目】下列说法不正确的是

    A.氨水使酚酞溶液变红是因为溶液中NH3H2O电离出OH-

    B.KNO3溶于水电离出K+和NO3-

    C.电离时生成的阳离子有H+的化合物不一定是酸

    D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

    【答案】D

    【解析】

    A．氨水中NH3H2O为弱碱，能电离出OH-，从而使酚酞溶液变红，A正确；

    B．KNO3为强电解质，溶于水发生完全电离，生成K+和NO3-，B正确；

    C．比如NaHSO4，能电离出H+，所以能电离出H+的化合物不一定是酸，C正确；

    D．SO2溶于水能导电，但导电离子不是由SO2电离产生，所以SO2不是电解质，D不正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

    (1)实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是：__________________、__________________。

    (2)某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因是_________________（用标号字母填写）。

    A.测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净

    B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C. 量取稀硫酸时仰视计数

    D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    E.大烧杯的盖板中间小孔太大了

    (3)实验得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    假设0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝_____________ kJ/mol。

    (4)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填：“增多”、“不变”、“减少”)，所求中和热_________(填：“相等”、“不相等”)。

    (5)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________（填：“有” 或 “无”）影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是(　　)

    A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

    B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质

    C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

    D. 氯化钠是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：

    TiO2 → TiCl4 Ti

    已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

    ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3

    则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为

    A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2

    C. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

    A. 该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜

    B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

    C. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋

    D. 对废旧的该电池进行“放电处理”让Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10 mL 1 mol L-1NaOH洛液稀释到100 mL，再取出5 mL稀释后的溶液，则这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度是

    A.0.05 mol L-1B.0.25 mol L-1C.0.1 mol L-1D.0.5 mol L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题：

    (1)上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。

    (2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。

    (3)研究小组做该实验时环境温度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判断的依据是___________________。

    (4)由题干及图形可知，V1：V2=_________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L。

    (5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量.请写出此反应的热化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是( )

    A.增大压强一定能加快化学反应速率

    B.使用催化剂对化学反应速率没影响

    C.增加反应物的量一定能加速化学反应速率

    D.升高温度，一般能加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

    A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣

    B.B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g

    C.当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL（标准状况）

    D.混合物中NaOH的质量2.40g

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