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    【题目】中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

    A. 该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜

    B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

    C. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋

    D. 对废旧的该电池进行“放电处理”让Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收

    【答案】B

    【解析】

    根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-= C6＋xLi+、正极反应式为Li1－xCoO2+ xLi++ xe-= LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来解答。

    A、由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用阴离子交换膜，故A错误；
    B、石墨烯超强电池，该材料具有极佳的电化学储能特性，从而提高能量密度，所以B选项是正确的；
    C、放电时，LiCoO2极是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：Li1－xCoO2+ xLi++ xe-= LiCoO2，故C错误；
    D、根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，故D错误。
    所以B选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：

    已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀

    4.7

    8.3

    2.8

    回答下列问题：

    （1）明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

    （2）操作Ⅱ是_______________、_________________、过滤、洗涤、干燥。

    （3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一种试剂)。

    （4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：__________。

    （5）调节pH＝3的目的是_______________________ ，滤渣2含有的物质是______。

    II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效数字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，

    Ksp(CuS)=1.3×10-36]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表第四周期的8、9、10列元素为X、Y、Z，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题(涉及的化学式用元素符号表示)

    （1）基态X原子的价电子排布式为______________________，Z2+核外3d能级上有___________对成对电子。

    （2）Y3+的一种配离子[Y(N3) (NH3)5]2+中，Y3+的配位数是___________，lmol配离子中所含σ键的数目为___________，配位体N3－中心原子杂化类型为______________________。

    （3）Y2+在水溶液中以[Y(H2O)6]2+存在。向含Y2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Y(NH3)6]2+，其原因是____________________________________________。

    （4）X离子与KCN形成的蓝色晶体中，X2+、X3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为______________________，立方体中X2+间连接起来形成的空间构型是____________________。

    （5）一定温度下，ZO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Z2+填充其中(如图)，已知O2－的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

    J

    R

    (1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。

    (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其分子式为______________。

    (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟，反应的化学方程式为___________。

    (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________________________________。

    ②L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为1∶2，则乙的化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是

    A. 铝表面失去光泽 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

    C. 熔化的铝不滴落 D. 在加热熔化过程中生成了氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.氨水使酚酞溶液变红是因为溶液中NH3H2O电离出OH-

    B.KNO3溶于水电离出K+和NO3-

    C.电离时生成的阳离子有H+的化合物不一定是酸

    D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

    A.检查酒驾时,CrO3被酒精氧化成Cr2 (SO4)3

    B.向海水中加入明矾可以使海水淡化

    C.碳海绵吸收泄露的原油时发生了化学变化

    D.氧化钙可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四组实验描述不正确的是

    A. 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl

    B. 利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

    C. 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

    D. 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列与此电，池总反应不符的原电池是（ ）

    A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

    B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

    C.铁片锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

    D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

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