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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

    A.检查酒驾时,CrO3被酒精氧化成Cr2 (SO4)3

    B.向海水中加入明矾可以使海水淡化

    C.碳海绵吸收泄露的原油时发生了化学变化

    D.氧化钙可用作食品干燥剂

    【答案】D

    【解析】

    A．CrO3到Cr2 (SO4)3，Cr元素化合价从+6降低到+3，被还原，A错误；

    B．明矾溶于水产生胶状物氢氧化铝吸附水中的悬浮杂质，而海水淡化涉及MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的去除，B错误；

    C．碳海绵疏松多孔，吸收的原理是将原油吸附到孔里面，没有涉及化学反应，C错误；

    D．氧化钙可以吸收水蒸气，可用作食品干燥剂，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。已知X、Y、Z均为气体，请回答下列问题：

    (1)物质Z在0～10min的平均反应速率______。

    (2)物质X和Y在反应中的转化率之比为______。

    (3)写出该反应的化学方程式：______。(物质用X、Y、Z表达)。

    (4)若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的△H=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

    A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2

    C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    D. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

    A. 该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜

    B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

    C. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋

    D. 对废旧的该电池进行“放电处理”让Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________。

    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是__________(填序号)。

    A.氨气难溶于水 B.氨气极易溶于水

    C.氨气密度比空气大 D.氨气密度比空气小

    （3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是__________________________。

    （4）检验氨气是否收集满的方法是__________(填序号)。

    A.闻到有氨气逸出 B.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝

    C.棉花被气体冲出 D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红

    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题：

    (1)上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。

    (2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。

    (3)研究小组做该实验时环境温度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判断的依据是___________________。

    (4)由题干及图形可知，V1：V2=_________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L。

    (5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量.请写出此反应的热化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0

    (1)800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如表。则此时正、逆反应速率的关系是____。

    CH4

    H2O

    CO

    H2

    3.0molL-1

    8.5molL-1

    2.0molL-1

    2.0molL-1

    (2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

    实验序号

    温度/℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/ molL1

    H2O初始浓度/ molL1

    1

    360

    p

    2.00

    6.80

    2

    t

    101

    2.00

    6.80

    3

    360

    101

    2.00

    6.80

    表中t=____，P=_____；设计实验2、3的目的是________________；

    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。

    (3)一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容 器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCH4、1molH2O

    a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

    经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)＝_______，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：

    请回答：

    （1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________

    （2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________

    （3）装置II的作用是________________

    （4）下列说法正确的是________________

    A 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色

    B 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同

    C 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

    D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替

    （5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________

    A BaCl2溶液 B 铁粉 C NaHCO3溶液 D 银粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求完成相应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）：

    （1）金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式： _____________________________

    （2）氯化铵是一种常用化肥，与强碱（NaOH）加热（离子方程式）___________________。

    （3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉____________________________________________。

    （4）用FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板离子方程式__________________________。

    （5）碳与二氧化硅在高温条件下反应___________________________________。

    （6）工业上电解饱和食盐水制取氯气的离子方程式为_______________________

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