Question

【题目】一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。已知X、Y、Z均为气体，请回答下列问题：

(1)物质Z在0～10min的平均反应速率______。

(2)物质X和Y在反应中的转化率之比为______。

(3)写出该反应的化学方程式：______。(物质用X、Y、Z表达)。

(4)若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的△H=______。

Answer 1

【答案】0.08molL-1min-1 1：1 2X+Y2Z -96kJ/mol

【解析】

(1)物质Z在0～10min的平均反应速率为=0.08molL-1min-1；

(2)由图可知，X的转化率为=80%、Y的转化率为=80%，则X和Y在反应中的转化率之比为1：1；

(3)图中X、Y的物质的量减小、Z的物质的量增加，X、Y为反应物，Z为生成物，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比为2：1：2，10min达到平衡，该反应为2X+Y2Z；

(4)平衡状态时，生成1.6molZ，共放出热量76.8kJ，且物质的量与热量成正比，则△H=-76.8kJ/mol×=-96kJ/mol。