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    【题目】将10 mL 1 mol L-1NaOH洛液稀释到100 mL，再取出5 mL稀释后的溶液，则这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度是

    A.0.05 mol L-1B.0.25 mol L-1C.0.1 mol L-1D.0.5 mol L-1

    【答案】C

    【解析】

    根据溶液的均一性可知：取出的5 mL溶液和剩下的溶液以及稀释后的溶液浓度相等。

    根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)得：1 mol L-1×10 mL= c(稀) ×100mL，解得：c(稀)=0.1 mol L-1。

    答案选C。

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    【题目】下列现象不能用氢键解释的是（ ）

    A.冰的密度小于液态水B.氨易液化

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    A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

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    C. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

    D. Na2S溶液使酚酞试液变红:S2－＋2H2O2OH－＋H2S

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    【题目】下列说法不正确的是

    A.氨水使酚酞溶液变红是因为溶液中NH3H2O电离出OH-

    B.KNO3溶于水电离出K+和NO3-

    C.电离时生成的阳离子有H+的化合物不一定是酸

    D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

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    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    则M、N相比，较稳定的是____________。

    （2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

    △H=－akJ·mol－1，则a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_________________。

    （5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

    C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

    则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。

    （查阅资料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

    实验编号

    操作

    现象

    实验 1

    按上图所示，加热A中MnO2与FeCl3·6H2O混合物

    ①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

    ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ③试管B中KI-淀粉溶液变蓝

    实验 2

    把A中的混合物换为FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。

    A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红

    （实验探究）实验操作和现象如下表：

    （问题讨论）

    （1）实验前首先要进行的操作是______________________________。

    （2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

    （3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

    （4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。

    （实验结论）

    （5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

    （实验反思）

    该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应

    ①实验室制氯气_________________（离子方程式）

    ②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

    （2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

    ____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

    配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为_____

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    A.MgB.AlC.CuD.Ag

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