【题目】下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是( )
A. 4NH3+5O2
4NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3
C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
【答案】C
【解析】
还原性是指物质所含元素的化合价升高，碱性是指能跟酸性物质反应。NH3中N的化合价为-3价，H的化合价为+1价，说明氨气具有还原性，只能是NH3中-3价的N化合价升高，说明氨气具有碱性，是指NH3能跟酸性物质反应，据此分析。
A.4NH3+5O2
4NO＋6H2O中NH3中-3价的N被O2氧化，氨气具有还原性，不表现氨气的碱性，A错误；
B. NH3+HNO3=NH4NO3中，反应前后化合价未变，该反应不是氧化还原反应，不合题意，B错误；
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应的本质为3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，过量的NH3与HCl反应，HCl+NH3=NH4Cl②，将①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①为氧化还原反应，NH3中-3价的N被Cl2氧化，NH3表现还原性；②为非氧化还原反应，NH3跟酸性气体HCl物质反应，NH3表现碱性，符合题意，C正确；
D.2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O中NH3-3价的N被CuO氧化，氨气具有还原性，但是不表现氨气的碱性，D错误；
故合理选项是C。
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【题目】25℃时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图。下列说法不正确的是
A. a点时溶液的pH＜1
B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强
C. c点关系式：c(NH4+)＋c(Na+)=2c(SO42-)
D. b点时离子浓度大小顺序为： c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C. 图Ⅱ表示的t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
D. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
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【题目】钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：
TiO2 → TiCl4 
Ti
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为
A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2
C. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2
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【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是
A.食品放在冰箱中贮藏B.工业炼钢用纯氧代替空气C.合成氨工业中使用催化剂D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜
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【题目】将10 mL 1 mol L-1NaOH洛液稀释到100 mL，再取出5 mL稀释后的溶液，则这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度是
A.0.05 mol L-1B.0.25 mol L-1C.0.1 mol L-1D.0.5 mol L-1
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【题目】根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A.过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B.过程②通过氧化还原反应可产生1种单质
C.在过程③中将MgCl26H2O直接灼烧得到MgCl2
D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗标准状况下2.24LCl2
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1
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