[题目]根据如图海水综合利用的工业流程图.判断下列说法正确的是已知:MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等．A.过程①加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸B.过程②通过氧化还原反应可产生1种单质C.在过程③中将MgCl26H2O直接灼烧得到MgCl2D.在过程④.⑥反应中每氧化0.2m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．

A.过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

B.过程②通过氧化还原反应可产生1种单质

C.在过程③中将MgCl26H2O直接灼烧得到MgCl2

D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗标准状况下2.24LCl2

【答案】D

【解析】

如图所示为海水综合利用的流程工艺图，途中包含了海水的三种工业利用方式，一是海水提取精盐及氯碱工业，二是海水制镁，三是海水提溴。

A. 在粗盐提纯过程中，应当先加钡离子后加碳酸根离子，故A错误；

B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，生成物有氢气和氯气两种单质，故B错误；

C. MgCl26H2O直接受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，应该在氯化氢氛围中加热，故C错误；

D. Br-的氧化产物为溴单质，每2molBr-被氧化生成1molBr2会失去2mol电子，每1molCl2被还原生成2molCl-得到2mol电子，每氧化0.2molBr-需消耗标准状况下2.24LCl2，故D正确；

故答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。

I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

（1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。

（2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________，

（3）E中主要反应的离子方程式为________，

（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。

Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：

假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。

甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：

（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。

（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。

请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________

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【题目】下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是(　　)

A. 4NH3+5O24NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3

C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是____________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

△H=－akJ·mol－1，则a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_________________。

（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

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【题目】某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。

（查阅资料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

实验编号

操作

现象

实验 1

按上图所示，加热A中MnO2与FeCl3·6H2O混合物

①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

③试管B中KI-淀粉溶液变蓝

实验 2

把A中的混合物换为FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红

（实验探究）实验操作和现象如下表：

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是______________________________。

（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

（4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。