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    【题目】下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是

    A.复分解反应B.分解反应

    C.化合反应D.置换反应

    【答案】D

    【解析】

    A．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，没有元素化合价的改变，一定是非氧化还原反应，A不合题意；

    B．分解反应中，有的存在元素化合价变化，有的不存在元素化合价的变化，不一定属于氧化还原反应，B不合题意；

    C．化合反应中，有的存在元素化合价变化，有的不存在元素化合价的变化，不一定属于氧化还原反应，C不合题意；

    D．置换反应中，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定属于氧化还原反应，D符合题意；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：

    Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________

    已知：（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈___________色。

    （2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

    A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

    B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

    C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

    D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

    （3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

    （已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

    实验

    序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

    ①该实验进行的目的是_____________

    ②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象不能用氢键解释的是（ ）

    A.冰的密度小于液态水B.氨易液化

    C.HF的沸点高于HID.HCl比HI分子更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。

    I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

    （1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。

    （2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________，

    （3）E中主要反应的离子方程式为________，

    （4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。

    Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：

    假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。

    甲同学设计如图所示实验装置：

    请回答下列问题：

    （5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。

    （6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。

    请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 （ ）

    A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

    C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D.Z的最高价氧化物的水化物肯定为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）②、④元素的原子按1∶2组成化合物的电子式：（用元素符号表示）_________________。

    （2）⑤、⑧元素的化合物的用电子式表示形成过程：___________________________。

    （3）①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示）_____________。

    （4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。

    （5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

    a．MnO2　　　　　b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B. 漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

    C. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

    D. Na2S溶液使酚酞试液变红:S2－＋2H2O2OH－＋H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是(　　)

    A. 4NH3+5O24NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3

    C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应

    ①实验室制氯气_________________（离子方程式）

    ②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

    （2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

    ____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

    配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为_____

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