Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、④元素的原子按1∶2组成化合物的电子式：（用元素符号表示）_________________。

（2）⑤、⑧元素的化合物的用电子式表示形成过程：___________________________。

（3）①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示）_____________。

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。

（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO2　　　　　b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________

Answer 1

【答案】 Na+、Al3+、H+ ab Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

由元素在周期表中的位置确定元素，进而由元素单质及其化合物的性质回答问题。

（1）元素②、④按原子数1∶2组成化合物是CO2，它是原子间通过共用电子对形成的共价化合物，电子式是。

（2）元素⑤、⑧形成的化合物是NaCl，用电子式表示其形成过程为。

（3）通常，单质的还原性强，则对应离子的氧化性弱。①、⑤、⑥阳离子分别为H+、Na+、Al3+，氧化性由弱到强的顺序是Na+、Al3+、H+。

（4）要有离子键须有阴阳离子，要有极性共价键须不同种元素的原子间形成共用电子对。①、④、⑤形成NaOH符合，电子式是。

（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物有苯（C6H6）、双氧水（H2O2）等，稀溶液易被催化分解的是H2O2，可使用的催化剂有ab。H2O2与Na2SO3或KMnO4发生氧化还原反应，分别作氧化剂、还原剂。

（6）⑥的单质为Al，据图中转化关系N为Al2O3、Al(OH)3。仅含非金属元素的盐通常为铵盐，结合表中元素，知M为NH4Cl。故X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。