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    【题目】下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）

    A. CO2→CO B. FeCl3→FeCl2

    C. HCl→AgCl D. KI→I2

    【答案】D

    【解析】

    元素被氧化，说明该元素失去电子，化合价升高，据此判断。

    A. CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；

    B. FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；

    C. HCl→AgCl中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，C不符合；

    D. KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极Y为Li

    B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般检验SO42-的试剂是

    A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸

    C. 稀盐酸、BaCl2 D. AgNO3、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体必需元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：

    (1)上图为海藻制碘的流程图。步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

    A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管

    (2)步骤③的名称为_____________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需___________________。

    (3)步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为______________________________________。

    (4)步骤⑤，可选择的有机试剂是___________。

    A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

    (5)欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象不能用氢键解释的是（ ）

    A.冰的密度小于液态水B.氨易液化

    C.HF的沸点高于HID.HCl比HI分子更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图表示由不同化学元素组成的化合物，以下说法正确的是（ ）

    A. 若图中①为某种多聚体的单体，则①最可能是核苷酸

    B. 若②存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②可能是胆固醇

    C. 若③为多聚体，且是细菌的遗传物质，则③是RNA

    D. 若④主要在人体肝脏和肌肉内合成，则④最可能是糖原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。

    I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

    （1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。

    （2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________，

    （3）E中主要反应的离子方程式为________，

    （4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。

    Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：

    假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。

    甲同学设计如图所示实验装置：

    请回答下列问题：

    （5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。

    （6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。

    请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）②、④元素的原子按1∶2组成化合物的电子式：（用元素符号表示）_________________。

    （2）⑤、⑧元素的化合物的用电子式表示形成过程：___________________________。

    （3）①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示）_____________。

    （4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。

    （5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

    a．MnO2　　　　　b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    则M、N相比，较稳定的是____________。

    （2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

    △H=－akJ·mol－1，则a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_________________。

    （5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

    C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

    则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

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