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    【题目】一般检验SO42-的试剂是

    A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸

    C. 稀盐酸、BaCl2 D. AgNO3、稀盐酸

    【答案】C

    【解析】

    一般用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子。

    检验硫酸根的正确方法是：向某溶液中滴加稀盐酸，无沉淀，目的排除亚硫酸离子、碳酸根离子、硅酸根离子、银离子等的影响（不用稀硝酸是因为它有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子引起检验的干扰），然后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液存在硫酸根离子，故C正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.氢氧化钠的摩尔质量是40g

    B.1molNaOH的质量是40g/mol

    C.1gH2和1gN2所含分子数相等

    D.等物质的量的N2、CH4中，所含分子数一样多

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    【题目】某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为

    离子

    NO3-

    SO42-

    H＋

    Mg2＋

    K＋

    浓度(mol/L)

    0.3

    0.4

    0.2

    0.2

    a

    A. 0.1 B. 0.3 C. 0.5 D. 0.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

    （1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

    如图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。

    （2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：

    2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH

    已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

    ① a、b、c按由大到小的顺序排序为_______________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ② 对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_________________________。

    ③ 在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_____。

    A．一氧化碳的转化率减小

    B．容器的压强增大

    C．化学平衡常数K值减小

    D．逆反应速率先增大后减小

    E．混合气体的密度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物分子中，不可能所有原子处于同一平面上的是：

    A. CH2=CH2（乙烯） B. CH2=CH—CH3（丙烯）

    C. 苯 D. 苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高

    A. （b-a-2c）/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图。下列说法不正确的是

    A. a点时溶液的pH＜1

    B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

    C. c点关系式：c(NH4+)＋c(Na+)=2c(SO42-)

    D. b点时离子浓度大小顺序为： c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）

    A. CO2→CO B. FeCl3→FeCl2

    C. HCl→AgCl D. KI→I2

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    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

    C. 图Ⅱ表示的t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    D. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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