[题目]雾霾天气严重影响人们的生活.汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因.(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.反应原理如图所示:如图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率.由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为 .(2)改善能源结构是治理雾霾问题� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

如图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。

（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH

已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

① a、b、c按由大到小的顺序排序为_______________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

② 对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_________________________。

③ 在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_____。

A．一氧化碳的转化率减小

B．容器的压强增大

C．化学平衡常数K值减小

D．逆反应速率先增大后减小

E．混合气体的密度增大

【答案】Mn、200℃左右 a>b>c < CD

【解析】

(1)根据图象知，脱氮率越高越好，但Cr作催化剂时温度高于Mn，温度越高，对设备要求越高，增大生产成本，且脱氮率增大较小，所以使用Mn作催化剂较好；根据图象知，在温度为200℃左右，脱氮率较高，

因此，本题正确答案是：Mn、200℃左右；

（2）①根据图象知，增大氢气浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率增大，故有a>b>c；温度升高，转化率降低，说明该反应为放热反应，ΔH<0；

因此，本题正确答案是：a>b>c ；< ；

②由方程式2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)可知，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数Kp=；

因此，本题正确答案是：；

③可逆反应：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g) ΔH<0；在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态；

A．增加一氧化碳气体的浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率减小，错误；

B．如果容器的体积、温度不变，充入和反应无关的气体，容器的压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，错误；

C．该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，化学平衡常数K值减小，正确；

D．逆反应速率先增大后减小，说明逆反应速率大于正反应速率，平衡左移，正确；

E．该反应在反应前后气体的质量不发生变化，混合气体的密度增大，说明气体的体积减小，相当于增大压强，平衡右移，错误；

综上所述，本题选CD。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是

A. 增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变

B. 增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小

C. 降低温度，化学平衡常数减小

D. 升高温度，SO2的转化率一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极Y为Li

B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.向稀硫酸中加入溶液：

B.往溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

C.将少量通入次氯酸钙溶液中：

D.将足量通入溶液中：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________

已知：（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈___________色。

（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

实验序号	体积V/mL				时间/s
实验序号	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水	时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

①该实验进行的目的是_____________

②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．

②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变．

③常温下钨酸难溶于水．

回答下列问题：

（1）钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为__________，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式__________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________，滤渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp(CaWO4)=__________molL-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________，T2时该反应的平衡常数为__________molL-1。