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    【题目】下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是(　　)

    A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

    B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质

    C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

    D. 氯化钠是离子化合物

    【答案】B

    【解析】A、根据图示及图中文字，钠原子在化学反应中容易失去一个电子，氯原子易得到一个电子，选项A正确；B、由于钠原子与钠离子的最外层电子数不同，一个是11，另一个是8，所以两者化学性质不同，选项B不正确；C、化学变化的实质是电子出现了得失原子核没有变化，选项C正确；D、钠离子和氯离子相互吸引而结合形成氯化钠离子化合物，所以氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. 该温度下，HClOH++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa= -7.54

    B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应

    C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

    D. 已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 ( )

    选项

    物质

    用途

    原理

    A

    晶体硅

    电脑芯片

    熔点高、硬度大

    B

    二氧化硅

    光导纤维

    透明无色固体

    C

    硅酸钠

    玻璃粘合剂

    浓度高时是一种粘稠液体

    D

    硅胶

    吸水剂

    具有疏松多孔的结构

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 （ ）

    A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

    C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D.Z的最高价氧化物的水化物肯定为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表第四周期的8、9、10列元素为X、Y、Z，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题(涉及的化学式用元素符号表示)

    （1）基态X原子的价电子排布式为______________________，Z2+核外3d能级上有___________对成对电子。

    （2）Y3+的一种配离子[Y(N3) (NH3)5]2+中，Y3+的配位数是___________，lmol配离子中所含σ键的数目为___________，配位体N3－中心原子杂化类型为______________________。

    （3）Y2+在水溶液中以[Y(H2O)6]2+存在。向含Y2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Y(NH3)6]2+，其原因是____________________________________________。

    （4）X离子与KCN形成的蓝色晶体中，X2+、X3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为______________________，立方体中X2+间连接起来形成的空间构型是____________________。

    （5）一定温度下，ZO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Z2+填充其中(如图)，已知O2－的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B. 漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

    C. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

    D. Na2S溶液使酚酞试液变红:S2－＋2H2O2OH－＋H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

    J

    R

    (1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。

    (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其分子式为______________。

    (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟，反应的化学方程式为___________。

    (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________________________________。

    ②L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为1∶2，则乙的化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.氨水使酚酞溶液变红是因为溶液中NH3H2O电离出OH-

    B.KNO3溶于水电离出K+和NO3-

    C.电离时生成的阳离子有H+的化合物不一定是酸

    D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛酸(HOOC－CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是

    A. M极与直流电源的负极相连

    B. 每得到lmol乙醛酸将有2molH+从右室迁移到左室

    C. N电极上的电极反应式:HOOC-COOH－2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O

    D. 每消耗0.1mol乙二醛在M电极放出2.24L气体（标准状况）

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