Question

【题目】常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 该温度下，HClOH++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D. 已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根据图像，pH=7.54时c（HClO）=c（ClO-），由电离方程式HClOClO-+H+可知， Ka==c(H+)由此分析解答；

B.从氯水中含有的Cl2、ClO-、HClO均具有氧化性，KI具有还原性分析；

C.根据pH=1时溶液中各种微粒的物质的量分数分布分析；

D.根据化学平衡常数只与温度有关分析。

A. 根据图像，pH=7.54时c（HClO）=c（ClO-），由电离方程式HClOClO-+H+可知，Ka==c(H+)=10-7.54，则lgKa=-7.54，A正确；

B.氯水中含有的Cl2、ClO-、HClO均具有氧化性，KI具有还原性，Cl2、ClO-、HClO三种微粒都可以与KI发生氧化还原反应，B正确；

C.根据图像，pH=1时氯水中各种含氯微粒的物质的量分数由多到少的顺序是：Cl->Cl2>Cl3->HClO>ClO-，由于溶液为同一溶液，溶液的体积相同，所以溶液中微粒的浓度大小关系为：c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，C正确；

D.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq) Cl3-(aq)的K＝0.191，K只与温度有关，温度不变，pH增大时，K不变，D错误；

故合理选项是D。