【题目】下列各种说法中错误的是：
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2
2CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
Mg
A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥
【答案】B
【解析】
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化,故①正确；②反应热只与反应物和生成物的始态和终态有关，与途径无关，故②错误；③钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2
2CaSO3可以吸收SO2，为防治酸雨、降低工业废气，故③正确；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境正确；⑤煤的气化和液化技术，是把煤转化为气体和液体燃料，可高效、清洁地利用煤，故⑤正确；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)
Mg(OH)2
盐酸，MgCl2
Mg。故⑥正确A. ①③④ 不符合题意； B. ②⑥符合题意 ；C. ①④⑤不符合题意；D. ③④⑥不符合题意；答案：B。
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【题目】简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ）
a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体
c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子
A. a、fB. d、eC. b、cD. e、f
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【题目】有关实验方法及现象的下列说法中正确的是( )
A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有
B.取
溶液，向其中加入
溶液，通过检验
的存在来说明该反应有一定的限度
C.把分别研磨后的20g
和
晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度会明显下降
D.在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在
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【题目】常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 该温度下，HClO
H++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa= -7.54
B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应
C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)
D. 已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)
Cl3-(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小
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【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。
（6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
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【题目】在一密闭恒容容器中，加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是( )
A.
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.
：
：
：3：2
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【题目】I．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、过滤、洗涤、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一种试剂)。
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：__________。
（5）调节pH＝3的目的是_______________________ ，滤渣2含有的物质是______。
II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效数字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，
Ksp(CuS)=1.3×10-36]
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【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 ( )
选项 | 物质 | 用途 | 原理 |
A | 晶体硅 | 电脑芯片 | 熔点高、硬度大 |
B | 二氧化硅 | 光导纤维 | 透明无色固体 |
C | 硅酸钠 | 玻璃粘合剂 | 浓度高时是一种粘稠液体 |
D | 硅胶 | 吸水剂 | 具有疏松多孔的结构 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J | ||||
R |
(1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其分子式为______________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟，反应的化学方程式为___________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________________________________。
②L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为1∶2，则乙的化学式为_____。
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