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    【题目】下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（ ）

    A. 炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

    B. 铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

    C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

    D. 向小苏打中滴加稀硫酸： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

    【答案】C

    【解析】

    A. 焦炭会把二氧化碳还原为一氧化碳，因此炼铁高炉中生成铁的反应方程式为3C+Fe2O32Fe+3CO↑，故A错误；

    B. 铝放入稀硫酸中，生成的硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，反应的方程式为：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑，故B错误；

    C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故C正确；

    D. 小苏打是碳酸氢钠，向小苏打中滴加稀硫酸的化学方程式为 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）

    实验

    实验现象

    结论

    A

    左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

    氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

    B

    左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    C

    右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化

    热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    D

    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

    非金属性：Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是( )

    A. 氯气B. 溴水C. 氢气D. 酸性KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐的成分为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol－1)，常作氧化还原滴定剂。学校购买了一批摩尔盐样品(假设杂质不参与反应)，某学习小组拟设计实验方案测定其纯度：

    方案1：沉淀法。甲同学准确称量一定质量样品溶于适量的蒸馏水，滴加适量BaCl2溶液至S042－完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得BaSO4质量。

    (1)检验SO42－是否完全沉淀的操作是____________________________________________。

    方案2：滴定法。乙同学准确称取mg摩尔盐样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加适量的稀硫酸，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。

    (2)用KMnO4溶液滴定时应选用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，写出滴定反应的离子方程式：_________。

    (3)该样品的纯度为_________________________________。

    (4)若用待测液润洗锥形瓶，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    方案3：量气法。丙同学准确称量4.0g样品按下图所示装置进行实验。

    (5)①橡胶管L的作用是______________________。

    ②B中液体可以是___________（填字母)。

    a.饱和食盐水 b四氯化碳 c.煤油 d饱和氯化铵溶液

    ③当A中样品完全反应后，待装置冷却至室温，测得NH3的体积为448mL(已折合成标准状况)。根据上述数据计算，该产品的纯度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：

    (1)反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；滤渣Ⅰ成分是：__________。

    (2)除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。

    (3)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。

    Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

    序号

    温度/℃

    时间/min

    压强/KPa

    残液颜色

    a

    110

    60

    101.3

    浅蓝色

    b

    100

    40

    74.6

    几乎很浅

    c

    90

    30

    60.0

    无色透明

    由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________________________________。

    (4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。

    (5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

    阴极：产生无色气体；

    阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；

    U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

    ①生成CuCl的电极反应式为________________________________。

    ②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些不能支持该同学的说法________。(填序号)

    a．容易脱水变成红色的Cu2O

    b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水

    c．CuOH的Ksp=2×10-15

    d．易被氧化成Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

    已知： (R1、R2表烃基或氢原子)

    请回答：

    （1）B、F的结构简式分别为________、________。

    （2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。

    （3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。

    （4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。

    （5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。

    a．能发生银镜反

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA

    C. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA

    D. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是

    A.竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体

    B.溴化银见光易分解，可用于制作感光材料

    C.碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体衰老

    D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，为能充分利用钾资源，用足量的饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾。工艺流程是：首先需要溶浸与分离，见下图：

    (1)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高①________________；②______________。

    (2)为了提高浸出效率，可采取的措施是：________；过滤用到的玻璃仪器名称是：______。

    (3)滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石，用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石、浸出K+的原因： _________________________________。

    (4) 溶浸与分离过滤后，滤液中的主要杂质离子是______，进一步“除杂”环节见下图。可先加入______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。

    (5)中过滤得到的母液中含有大量的_____（填写化学式），检验其中溶质阴离子的方法是____________。

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