【题目】下列离子中半径最大的是
A. Na+ B. Mg2+ C. O2- D. F-
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【题目】工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn的工艺流程如下,下列说法正确的是
A.酸溶时,ZnS作氧化剂
B.硫酸可以循环使用
C.可用盐酸代替硫酸进行酸溶
D.MnO2和ZnS均属于盐
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【题目】某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。
阳离子 | Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | OH- CO |
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;
②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,且溶液中阴离子种类不变。
请推断:
(1)原溶液中含有的阳离子是________; 含有的阴离子是________________。
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为____________________。
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【题目】醋是重要的调味品,我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”,该过程的实质是
A、酒中的乙醇挥发,使乙醇的含量降低
B、酒中的乙醇被氧化成乙醛
C、酒中的乙醇被氧化成乙酸
D、酒中的杂质腐败成酸
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【题目】下列有关说法正确的是:
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
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【题目】(5分)由含铜废料制铜的一种方案是:
(1)写出下列步骤中的化学方程式:步骤Ⅲ:_________.步骤V:_________.
(2)步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________.
(3)上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________.
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【题目】已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.现利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)图示装置有两处重要组成部分未画出,它们是 、 。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
(3)若操作时分几次注入反应液,求得的反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用 次。
(5)量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验,测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃,混合反应后最高温度为t2℃,设溶液密度均为1 g/mL,生成溶液的比热容c = 4.18 J/g℃。请列式计算中和热:△H= kJ/mol(不用化简)。
(6)已知:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) △H1= a kJ/mol
HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) △H2= b kJ/mol
则NH3H2O(aq)NH4+(aq)+ OH-(aq) △H3= ________ kJ/mol(用a、b表示)
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