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    【题目】在下列粒子半径的比较中，正确的是

    A. Na+ ＞Na B. Cl-＞Cl C. Ca2+ ＞Cl- D. Mg＞Na

    【答案】B

    【解析】试题分析：阳离子的半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，所以A错，B对；Ca2+和Cl-均具有与Ar原子相同的电子层结构，因为Ca2+的核电荷数大，故半径Ca2+<Cl-，C错误；Mg和Na的原子核外电子层数相同，Mg的核电荷数大于Na，则Mg的原子半径小于Na的原子半径，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。

    （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______________.

    （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是_____(填字母)

    A．最高正化合价：P＞C

    B．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3

    C．沸点：PH3＞CH4

    （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）；

    ①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热烈4.76kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________。

    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32—，则反应Ⅲ中生成S2O32—的离子方程式为_______________.

    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时M溶液中除S2O32—外，还有______________(填含硫微粒的离子符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中半径最大的是

    A. Na＋ B. Mg2＋ C. O2－ D. F－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。反应需要加热，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红棕色液体

    密度/g.cm-3

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    水溶性

    易溶

    难溶

    微溶

    （1）加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为： 。

    （2）若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，这说明反应过程中有 生成。为去除颜色，最好选择下列的 溶液来洗涤产品。

    A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．碘化亚铁 D．亚硫酸钠

    产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次。洗涤液与产品分离的方法是 （填方法名称）。

    （3）装置中，B和D两部分的作用分别是：B ；D 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是

    A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，但化学键种类不同

    C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A、B、C结构如下：

    （1）A分子的主链上有 个碳原子 ；若A是某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物，符合此条件的单烯烃有 种。

    （2）B在常温下呈 态；B的系统命名法名称是 。

    （3）C的分子式是 ，向C中滴入溴水时，1molC能与 molBr2发生加成。

    （4）关于A、B、C三种物质的下列说法中不正确的是 。

    a．都能发生氧化反应

    b．都能发生消去反应

    c．都能发生取代反应

    d．都能发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶 ②加盐酸 ③加熟石灰④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是

    A．①②③④⑤ B．②④③①⑤ C．⑤④③①② D．③④②①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④11H+、21H+、31H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。其中不正确的是

    A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示________、________；

    （2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： ； 。

    （4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）= ；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= ．

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)

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