【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题。
(1)M原子的价电子排布图是__________，Q的常见氢化物的立体构型是_________________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的结构式:_______________。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:_________。
(4)写出单质R的一种工业用途:_______________。
(5)图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式:_______。
(6)由X、Y、Z、M四种元素可形成一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式:_____。
(7)科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式:______________。
【答案】
三角锥形 H-O-Cl 2H2O2
2H2O＋O2↑ 制漂白粉(或制漂白液、用于自来水消毒等合理答案均可) 2SO2+O2
2SO3 HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+ NH5＋H2O=H2↑+NH3·H2O 或 NH5+H2O=H2↑+NH3↑+H2O 或 NH5=H2↑+NH3↑
【解析】
元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，最外层电子数也只能为6，则M为S元素；结合R-、Z+、X+离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序数大于硫，则R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na，Q和Y在周期表中的位置相邻，则Q为N元素。
根据上述分析可知：X是H，Q是N，Y是O，Z是Na，M是S，R是Cl元素。
(1)M为S元素，原子核外有三个电子层，最外层电子排布式是3s23p4，价电子排布图为
；Q是N元素，其常见氢化物NH3的立体构型为三角锥形；
(2)X、Y、R分别是H、O、Cl，三种元素按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物HClO的结构式为H-O-Cl；
(3)H元素与O元素形成的10电子、18电子的分子分别为H2O、H2O2，H2O2不稳定，加热会发生分解反应，产生H2O和O2，则该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：2H2O22H2O＋O2↑；
(4)R的单质为氯气，在工业上可以制漂白粉，制漂白液，自来水消毒等；
(5)由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成SO3，反应化学方程式为：2SO2+O2
2SO3；
(6)由H、O、Na、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，则A为NaHSO3，该物质具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸钠，同时产生盐酸，A与氯水反应的离子方程式：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+；
(7)科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，应是氨水，该反应的化学方程式：NH5+H2O=H2↑+NH3H2O，也可以写为NH5+H2O=H2↑+NH3↑+H2O 或 NH5=H2↑+NH3↑。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外小组以苯酚、苯和乙醇性质的比较为例，分析与实验探究有机化合物分子中的基团与性质的关系，以及基团之间存在相互影响。
（1）苯酚、苯和乙醇物理性质比较：以水溶性为例
乙醇 | 苯 | 苯酚 | |
水溶性 | 与水以任意比互溶 | 不溶于水 | 室温下，在水中溶解度是9.3g，当温度高于65℃时，能与水混溶 |
试分析苯酚、苯和乙醇水溶性差异的原因______。
（2）实验发现苯不和氢氧化钠反应，理论计算与实验发现：室温下苯酚的饱和溶液pH≈5，此时所测蒸馏水pH在5～6。考虑到空气中二氧化碳的影响，该小组认为需进一步实验以确认苯酚的酸性。
①写出苯酚与氢氧化钠反应的化学方程式______。
②证明苯酚显酸性的实验现象是______。
③苯不显酸性、乙醇不显酸性，苯酚中的羟基具有酸性是因为______。
（3）设计实验并结合实验现象证明苯酚中羟基对苯环的影响______。（文字描述、画图等均可）
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【题目】
时，用浓度为
的氢氧化钠溶液分别滴定
浓度均为的二种酸HX、
忽略体积变化
，实验数据如下表，下列判断正确的是
数据编号 | NaOH加入的体积 | 溶液的pH | |
|
| ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | |
③ |
| x | y |
A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序
B.由表中数据可估算出
C.HY和HX混合，
D.上述②反应后的HY溶液中：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．
请回答有关问题：
(1)烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：______________________________________，反应类型为____________；
(2)C中的现象是____________；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；
(3)制得的乙烯中混有 _______________等杂质气体，B中所装的溶液是：______溶液。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是 （ ）
A.②⑥③⑦⑤⑥B.②③⑦⑤⑥C.①③⑤⑦④⑥D.④⑦③⑤⑥
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【题目】滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和 
如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×1017 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的
A.KIB.
C.KBrD.
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【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1） 配制待测液：称取6.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。
（2） 滴定：
①用_______量取15.00 ml.待测液。
②向锥形瓶中加入几滴甲基橙，用0.2010 mol L-1的标准硫酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时的现象为________________。
（3）数据处理
实验次 序编号 | 硫酸溶液体积 V/mL | 氢氧化钠溶液体积 V/mL |
1 | 19.90 | 15.00 |
2 | 20.10 | 15.00 |
3 | 22.00 | 15.00 |
4 | 20.00 | 15.00 |
根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为______________，碱的纯度为_______________(保留两位小数)。
（4）—定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是
__________________(多选)
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要验漏
B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小
E.配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致滴定时测得的NaOH溶液的浓度偏大
F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏小
G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小
H.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大
I.在滴定过程中，不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则导致实验结果偏大
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【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（ ）
A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B.平衡时v正(O2)＝
v逆(NO)
C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
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【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )
A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过
B.从A口出来的是NaOH溶液
C.阴极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑
D.Na2SO4溶液从G口加入
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