Question

【题目】时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为的二种酸HX、忽略体积变化，实验数据如下表，下列判断正确的是

数据编号	NaOH加入的体积	溶液的pH
①	0	3	1
②	a	7
③		x	y

A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序

B.由表中数据可估算出

C.HY和HX混合，

D.上述②反应后的HY溶液中：

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．根据表中数据分析，的酸HX、HY的pH分别为3、1，可知HX为弱酸、HY为强酸，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序；

B．HY为强酸，不存在电离平衡常数；

C．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒分析；

D．HY为强酸，与氢氧化钠反应时HY酸过量，溶液显酸性，。

A．由①知，的HY溶液的，说明HY是强酸；而的HX溶液的，说明HX是弱酸，所以在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序，故A正确；

B．根据分析可知，HY为强酸，则不存在电离平衡常数，故B错误；

C．将的HX和HY混合，当达平衡时，根据物料守恒得①，将①代入到电荷守恒中可得：，故C错误；

D．上述②反应后的HX溶液显中性，因为HX为弱酸，则mL，由于HY为强酸，故HY酸过量，，结合电荷守恒可知：，溶液中正确的离子浓度大小为：，故D错误；

故答案选A。