【题目】某课外小组以苯酚、苯和乙醇性质的比较为例，分析与实验探究有机化合物分子中的基团与性质的关系，以及基团之间存在相互影响。
（1）苯酚、苯和乙醇物理性质比较：以水溶性为例
乙醇 | 苯 | 苯酚 | |
水溶性 | 与水以任意比互溶 | 不溶于水 | 室温下，在水中溶解度是9.3g，当温度高于65℃时，能与水混溶 |
试分析苯酚、苯和乙醇水溶性差异的原因______。
（2）实验发现苯不和氢氧化钠反应，理论计算与实验发现：室温下苯酚的饱和溶液pH≈5，此时所测蒸馏水pH在5～6。考虑到空气中二氧化碳的影响，该小组认为需进一步实验以确认苯酚的酸性。
①写出苯酚与氢氧化钠反应的化学方程式______。
②证明苯酚显酸性的实验现象是______。
③苯不显酸性、乙醇不显酸性，苯酚中的羟基具有酸性是因为______。
（3）设计实验并结合实验现象证明苯酚中羟基对苯环的影响______。（文字描述、画图等均可）
【答案】-OH是亲水基，烃基是憎水基，苯中没有亲水基，溶解度最小，苯酚中烃基大于乙醇中的乙基，溶解度小于乙醇，即溶解度由大到小的顺序为：乙醇、苯酚、苯。 C6H5-OH+NaOH → C6H5ONa+H2O I中红色褪去Ⅱ、Ⅲ中红色变浅，但不褪色 因为酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域π键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离。 取体积相同的苯和苯酚溶液分别滴入浓溴水，苯中出现分层，上层呈橙色，下层呈无色；苯酚中出现白色沉淀，说明受羟基的影响，苯环变得活泼。
【解析】
（1）-OH是亲水基，烃基是憎水基，苯中没有亲水基，溶解度最小，苯酚中烃基大于乙醇 中的乙基，溶解度小于乙醇，即溶解度由大到小的顺序为：乙醇、苯酚、苯。
（2）①苯酚与氢氧化钠反应的化学方程式C6H5-OH+NaOH → C6H5ONa+H2O。
②证明苯酚显酸性的实验现象是I中红色褪去Ⅱ、Ⅲ中红色变浅，但不褪色。
③苯不显酸性、乙醇不显酸性，苯酚中的羟基具有酸性是因为酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域π键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出来，而显弱酸性。
（3）苯只能和液溴在催化剂的作用下发生取代反应，而且只能取代一个氢原子。但受羟基的影响，苯酚可以和浓溴水在没有催化剂的作用下直接发生取代反应，而且是取代3个氢原子，这说明受羟基的影响，苯环变得活泼。
取体积相同的苯和苯酚溶液分别滴入浓溴水，苯中出现分层，上层呈橙色，下层呈无色；苯酚中出现白色沉淀，说明受羟基的影响，苯环变得活泼。
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【题目】下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是
A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出
B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
C.若X为电流计，Y为锌棒，则
移向Fe棒
D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
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【题目】氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。
(1)请写出反应②的化学方程式为:____________。
(2)与N3-互为等电子体的分子有：______（写一种）由此可推知N3-的空间构型是:_________； 比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2- ____ NH3(填“>”或“<”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释_______。
(3)叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是:________（选填代号）
A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
C．第一电离能（I1）：N＞P＞S
D．热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如下图所示）：
晶胞甲中铁原子的配位数为：_______，晶胞乙中铁原子的堆积方式为：________。晶胞乙中铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为：___________ g/cm3。
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【题目】在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)
cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是
A. a+b=cB. 该变化使平衡正向移动
C. B的转化率降低D. C的体积分数增大
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【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是
A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2
C. 氢键对该高分子的性能没有影响
D. 结构简式为：
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式(
)看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
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【题目】金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。
（1）科研人员将锰粉碎后加入到
溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应
（已知含
水溶液为米黄色）
①为加快上述反应速率可以采取的措施有________（写出一条即可）。不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。
②下列说明反应已达平衡的有_______（填编号）。
A.溶液的颜色不发生变化
B.溶液中
C.体系中固体的质量不变
D.
与浓度的比值保持不变
③室温下，测得溶液中阳离子浓度
随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=___，的转化率为_____。
④若其他条件不变，10mim后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时
=_____（不考虑离子水解的影响）。
（2）
也可在
为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____。
（3）电解制锰后的废水中含有，常用石灰乳进行一级沉降得到
沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的
溶液，进行二级沉降，为了将的浓度降到
，则加入的溶液的浓度至少是___mol/L[已知
]。
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【题目】已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）
r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是
A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热
B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热
C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热
D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
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【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题。
(1)M原子的价电子排布图是__________，Q的常见氢化物的立体构型是_________________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的结构式:_______________。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:_________。
(4)写出单质R的一种工业用途:_______________。
(5)图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式:_______。
(6)由X、Y、Z、M四种元素可形成一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式:_____。
(7)科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式:______________。
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