【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
实验步骤：
Ⅰ．制苯乙酸粗品
在250 mL三颈瓶a中加入70 mL70%硫酸，加入碎瓷片，将a中的溶液加热至100 ℃，通过仪器b缓缓滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。
Ⅱ．提纯苯乙酸 Ⅲ．制苯乙酸铜
将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。
回答下列问题：
（1）配制70%硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________。
（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________（填答案标号）。
A 立即补加 B 冷却后补加 C 不需补加 D 重新配料实验
（3）仪器c的名称是 ______ ，其作用是__________ 。
（4）下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是____________ （填标号） 。
A 蒸馏烧瓶 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒
（5）提纯粗苯乙酸操作的方法名称是_____ 。
【答案】先加蒸馏水，再加入浓硫酸 防止暴沸 B 冷凝管（或球形冷凝管） 冷凝回流（或使气化的反应液冷凝） AD 重结晶
【解析】
(1)配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅；
(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；
(3)由图可知，c为冷凝管，使气化的液体冷凝回流；
(4)分离苯乙酸粗品，利用过滤操作；
(5)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小；
(1)稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸，故答案为：先加蒸馏水，再加入浓硫酸；
(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；
(3)由图可知，c为球形冷凝管，其作用为冷凝回流(或使气化的反应液冷凝)，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流；
(4)分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要蒸馏烧瓶和直形冷凝管，即选项AD符合题意，故答案为：AD；
(5)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶，故答案为：重结晶。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，利用微生物电池电解饱和食盐水的工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A.电池正极的电极反应：O2+2H2O+4e
4OH
B.电极M附近产生黄绿色气体
C.若消耗1 mol S2，则电路中转移8 mol e
D.将装置温度升高到60 ℃，一定能提高电池的工作效率
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【题目】AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（ ）
A.图象中，T＜20℃
B.AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f
C.20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmolL-1
D.在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是
A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B. 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O
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【题目】写出下列有机物的系统命名
（1）
____________________________________________
（2）
___________________________________________
（3）
___________________________
（4）
________________________________________
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数为2NA
B.1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
C.在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
D.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NA
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【题目】铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②CO常温下为气体，固态时属于 晶体。
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。
[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为 。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有 （填字母）；
A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键
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【题目】如图是某种有机物分子的球棍模型。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述错误的是( )
A.该有机物的分子式可能为C2HCl3
B.该有机物分子中的所有原子在同一平面上
C.该有机物无相同官能团同分异构体
D.该有机物可以和氢气发生加成反应
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【题目】CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有___________
（2）上述装置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。
（3）上述装置中，B物质是___________。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的____________类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的__________。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式__________。
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