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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是(    )

    A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

    B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小

    C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

    B

    解析：根据CH3COOH溶液中的电荷守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A项正确。0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中c(H+)减小，因此c(OH-)增大，B项错误。CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时，增大了c(CH3COO-)，因而平衡逆向移动，C项正确。常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合时，CH3COOH过量，因而溶液显酸性，pH＜7，D正确。

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    的值增大，可以采取的措施是（　　）
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