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    【题目】设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.密闭容器中和催化反应后原子总数小于

    B.的浓盐酸与足量共热，电子转移的数目为

    C.向溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中的数目为

    D.在标准状况下，二氯乙烷（）中含有极性键的数目为

    【答案】C

    【解析】

    A．2molSO2和1molO2包含总计8mol原子，化学反应前后原子总数不变，因此容器内的原子总数恒为8NA，A项错误；

    B．利用浓盐酸与MnO2共热制氯气，随着反应进行，盐酸浓度下降到一定程度会导致二者无法再反应生成氯气，因此电子转移的数目一定小于0.3NA，B项错误；

    C．溶液中存在的电荷守恒关系式为：，由于此时溶液呈中性即，则有，等式左右两边乘以溶液的体积可得；由于原溶液中，所以此混合溶液中的也为NA，C项正确；

    D．二氯乙烷在标况下不为气体，因此标况下22.4L的二氯乙烷物质的量大于1mol，因此含有的极性键的数目大于6NA，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、均是铬的重要化合物，回答下列问题：

    (1)基态Cr原子的未成对电子数为________________。

    (2)的结构如图所示。

    ①下列有关的说法正确的是__________(填标号)。

    A．含离子键、σ键 B．含离子键、σ键和π键

    C．氧原子与中心原子间形成配位键 D．铬显+10价

    ②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，。氧的第一电子亲和能E1为__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。

    (3)雷氏盐的化学式为。

    ①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为__________________。

    ②其阳离子的中心原子的杂化方式为_________________，配体之一NH3分子的立体构型为______。

    ③与配体NCSˉ互为等电子体的阴离子有等，分子有_____________________(写1种)；画出的结构式：_____________________________。

    (4)的晶体密度为，晶体结构(如下图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为NA，则a2c=_______________(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

    (1)原混合物中碘化钠的质量是________。

    (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.点c处反应达到平衡

    B.点a的正反应速率比点b的大

    C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

    D.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处正逆速率不相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H

    C-O

    C O

    H-O

    C-H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=_________kJ.mol-1

    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是__________________。

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为

    下列说法正确的是（ ）

    A. 上述反应为取代反应 B. 脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

    C. 滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是

    A.1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为4NA

    B.若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体

    C.p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电

    D.光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）反应的化学方程式为___。

    （2）反应达到最大限度的时间是__min，该时间内的平均反应速率υ（N）＝__。

    （3）反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量。若容器开始时充入lmolN，反应放出的热量为__。

    A．等于QkJ B．小于QkJ C．大于QkJ D．等于2QkJ

    （4）判断该反应达到平衡状态的依据是___。

    ①该条件下，正逆反应速率都为零

    ②该条件下，混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

    ③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

    ④该条件下，单位时间内消耗2mol N的同时，生成1mol M

    （5）能加快反应速率的措施是___。

    ①升高温度 ②容器体积不变，充入惰性气体Ar

    ③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂

    （6）一定温度下，将一定量的N2和H2充入2L固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若起始时向容器中充入10mol的N2和15mol的H2，10min时达到平衡，测得容器内NH3的浓度为2molL﹣1。10min时N2的转化率为___；平衡时的压强和起始时的压强之比为___。

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