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    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（    ）

    A.Al              B.Al(OH)3      

    C.AlCl3             D.Al2O3


    【答案】A 

    【解析】m（Al）∶m（NaOH）=27∶40；

    m〔Al（OH）3〕∶m（NaOH）=75∶40；

    m（AlCl3）∶m（NaOH）=33.375∶40；

    m（Al2O3）∶m（NaOH）=51∶40。

    所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

    组别

    1

    2

    3

    4

    反应温度/℃

    225

    235

    225

    235

    反应前气体体积分数/％

    CO2

    0

    0

    2

    2

    CO

    30

    30

    28

    28

    H2

    70

    70

    70

    70

    平衡时CH3OH的体积分数/％

    4.9

    8.8

    36.5

    50.7

    A．该反应的△H>0    　                   B．当容器中压强不变时，反应达到平衡
    C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用  D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象预测正确的是

    A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4  

    B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3  向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    （1）           在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

    ①铁架台  ②燃烧匙   ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵  ⑥ 玻璃棒  ⑦  酒精灯

    （2）           在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；

    （3）           在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；

    （4）           本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是(    )

    A.Fe2O3和MnO2                                        B.MnO2和V2O5

    C.Cr2O3和V2O5                                        D.Fe3O4和FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

    (1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________部分发生反应，在______部分开始生成生铁和炉渣。

    (2)炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_______。

    (3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。

    (4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液能与镁反应生成氢气的是

    A.氯化铵溶液             B.氢氧化钠溶液             

    C.碳酸钾溶液             D.饱和石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

    选项

    陈述I

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    工业生产硫酸用水吸收SO3

    SO3可与水反应

    I对；Ⅱ对；有

    B

    Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆

    Cl2和SO2都有较好的漂白作用

    I对；Ⅱ错；无

    C

    金属钠具有强还原性

    高压钠灯发出透雾性强的光

    I对；Ⅱ对；无

    D

    石墨常用作电解池的电极

    石墨的化学性质稳定且导电性好

    I对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有三个氧化还原反应：

    （1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

    （2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

    （3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

    若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―，可加入的试剂是（    ）。

    A．Cl2    B．FeCl3    C．KMnO4    D．HCl

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