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    下列溶液能与镁反应生成氢气的是

    A.氯化铵溶液             B.氢氧化钠溶液             

    C.碳酸钾溶液             D.饱和石灰水


    【答案】A

    【解析】本题考查镁单质的化学性质。NH水解显酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+，Mg与H+反应置换出H2。反应的离子方程式可表示为：2NH+Mg===2NH3↑+H2↑+Mg2+或2NH+2H2O+Mg===2NH3·H2O+H2↑+Mg2+，B、C、D不能与镁反应。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置完成相应实验，正确的是

    　A.甲用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si   B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
    　C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀        　D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。

    （1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是                                      。

    （2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，           。

    步骤4：

    （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：

    ①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，           ，将溶液转入            ，洗涤，定容，摇匀。

    ②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。

    ③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=       （只列出算式，不做运算）

    （4）室温下，     (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（    ）

    A.Al              B.Al(OH)3      

    C.AlCl3             D.Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

     

    填写下面空白。

    （1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

    （2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （3）铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

    A  实验中发生的反应都是氧化还原反应

    B  铝是一种较活泼的金属

    C  铝与氧气反应放出大量的热量

    D  铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：

                                                                           ；

    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

                                                                           ；

                                                                           ；

    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？

                                                                           ；

    （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

    原子利用率（%）=                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属冶炼的反应原理，错误的是（  ）

    A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑                 

    B、MgO + H2 Mg + H2O

    C、Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2               

    D、2HgO 2Hg + O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（      ）

    A、一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

    B、1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

    C、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

    D、125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+

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