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    现有三个氧化还原反应：

    （1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

    （2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

    （3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

    若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―，可加入的试剂是（    ）。

    A．Cl2    B．FeCl3    C．KMnO4    D．HCl


    B

    【解析】由氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞Fe3+，而Cl2能把Fe2+氧化，HCl不能把I―氧化，KMnO4能把Fe2+、I―、Cl―都氧化，所以选择FeCl3。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（    ）

    A.Al              B.Al(OH)3      

    C.AlCl3             D.Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属冶炼的反应原理，错误的是（  ）

    A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑                 

    B、MgO + H2 Mg + H2O

    C、Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2               

    D、2HgO 2Hg + O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化过程属于氧化反应的是（    ）。

    A．HCl→H2   　　　　　　B．Mg→Mg2＋　　　　　　　　C．Cl－→AgCl 　　　　 D．CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（    ）。

        A．钠在氯气中燃烧                B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

        C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液    D．锌粒放入稀硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。

        ①NaH+H2O==NaOH+H2↑

        ②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

        ③Na+2H2O==2NaOH+H2↑

        ④3NO2+H2O==2HNO3+NO

        ⑤2H2O2H2↑+O2↑

        ⑥2F2+2H2O==4HF+O2

        （1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。

        （2）水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。

        （3）写出化学方程式②的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（      ）

    A、一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

    B、1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

    C、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

    D、125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中均能造成大气污染的是(    )                    

    A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物   　　

    B．N2、NO2、粉尘、煤烟　　

    C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物

    D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    (1)本实验中用稍过量的NaOH的原因是                                。在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是                               。

    (2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则写出该反应的热化学方程式                                                (ΔH值保留到小数点后1位)。

    (3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是________________________________。

    (4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热ΔH会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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