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    【题目】乙醇能发生如下反应：

    ①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

    ②2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

    由以上反应得出的结论错误的是（ ）

    A.由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同

    B.由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂

    C.由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、碳氧键均断裂

    D.由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键

    【答案】D

    【解析】

    A．由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成和；由反应②可知乙醇与在铜作催化剂的条件下生成和，A项正确；

    B．由反应②可知，在反应前后质量和化学性质均未改变，故铜是乙醇催化为乙醛的催化剂，B项正确；

    C．由反应①可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，C项正确；

    D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键和连接羟基碳原子上的碳氢键，D项错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列正确的是（ ）

    A.1molN2（g） 和 NA 个 O2（g） 反 应 放 出 的 能 量 为 180 kJ

    B.1molN2（g）和 1molO2（g）具有总键能小于 2molNO（g）具有的总键能

    C.该反应的热化学方程式为：N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）△H=+180 kJmol﹣1

    D.吸热反应一定需要加热才能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是

    A. NH4Cl的电离方程式为：NH4ClCl－+NH4＋

    B. M点时，pH≈9

    C. a＝0.05

    D. 当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

    (1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇水气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___。

    (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

    2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol-1

    3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30kJ·mol-1

    则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

    (3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    ①343K时反应的平衡转化率α=___%。

    ②比较a、b处反应速率大小：va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. V0=20.0mL，m=18

    B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点

    C. a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的积最大的为b点

    D. 相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3；物质结构与性质]

    明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    (1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。

    (2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

    ①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。

    ②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。

    ③已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________________________。

    ④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。

    A．离子键 B．极性共价键 C．氢键

    D．配位键 E．范德华力 F．金属键

    (3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。

    (4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A．30min时降低温度，40min时升高温度

    B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

    C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）

    A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJmol-1

    B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ

    C.已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJmol-1，则：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJmol-1

    D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）

    A.常温下，测得醋酸钠溶液的

    B.醋酸可以使紫色石蕊试液变红

    C.物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比与醋酸反应的快

    D.常温下，测得醋酸溶液的

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