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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物

    B. C60和纳米碳管互为同素异形体

    C. 宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素

    D. C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物

    【答案】C

    【解析】A、烷烃的通式为CnH2n+2通式，符合CnH2n+2通式都是烷烃，n不同的烷烃互为同系物，故A正确；B．C60和纳米碳管都是碳元素的不同单质，为同素异形体，故B正确；C．14C和14N质子数不同，不是同位素，故C错误；D. 2,2-二甲基丙烷的一氯代物只有一种，是C5H12的一种同分异构体，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）

    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

    B．氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（ ）

    温度（ oC）

    15.0

    25.0

    30.0

    35.0

    K/(×10－8 mol3·L－3)

    0.205

    1.64

    4.68

    10.8

    A．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态

    B．35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol

    C．该反应在高温下可能自发

    D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于植物细胞中元素的叙述，错误的是

    A. 番茄和水稻根系吸Si元素的量有差异

    B. 细胞中含量最多的四种元素是C、O、H和N

    C. 植物根系通过主动运输吸收无机离子需要ATP

    D. 细胞膜的选择透过性与膜蛋白有关，与脂质无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2 。下列关于SO2说法正确的是

    A. SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

    B. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

    C. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

    D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息

    ① X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

    ② X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

    ③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

    ④ 每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

    ⑤ Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

    （1）试写出Z的元素符号______；化合物XZ的电子式：_______，X2Y的结构式_________。

    （2）用电子式表示XZ的形成过程_________________________________________________。

    （3）写出信息⑤中的化学方程式__________________________________________________。

    （4）X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式：

    _______________________

    已知拆开1mol X—X键、1mol Z—Z键、1mol X—Z键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ，计算反应X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年10月17日7点30分，神舟十一号载人飞船发射升空。制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，冰晶石制备流程有如下两种：

    方案一：以纯碱和萤石（CaF2）为主要原料

    方案二：以碳酸氢铵和六氟合硅酸为主要原料

    （1）方案一中B可作为建筑材料，化合物A 是________，写出由C制备冰晶石的化学方程式____________________________。

    （2）方案二中反应1产生的气体是_____________，反应2后滤液中主要成分的用途_________。

    （3）方案二中反应2化学方程式________________________。

    （4）工业电解制铝的阴极反应式为_________________，以石墨为电极维持电流180千安电解5小时生成铝270千克，则电流效率η（η＝实际产量／理论产量）为_______。（法拉第常数F = 96500 C·mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。

    （1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____区。基态Al原子的L层电子排布图为___________。

    （2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________。

    （3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____。（用元素符号表示）

    （4）在络离子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型为_________。

    （5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为____g·cm－3（设阿伏伽德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、CO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是( )

    A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

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