Question

【题目】将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（ ）

温度（ oC）	15.0	25.0	30.0	35.0
K/(×10－8 mol3·L－3)	0.205	1.64	4.68	10.8

A．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态

B．35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol

C．该反应在高温下可能自发

D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．依据方程式可知，无论是否达到平衡状态，Z的体积分数都是1/3，所以Z的体积分数不再随时间变化时不能说明反应达平衡状态，故A错误；B．35 oC时，达平衡时，若X分解了 0.03 mol，则c(Z)=0.003mol/L，c(Y)=0.006mol/L，则平衡常数K=0.006×0.006×0.003(mol/L)3=10.8×10-8(mol/L)3，与表中数据相符，故B正确；C．依据表中数据可知，随着温度升高，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，△H＞0，且该反应△S＞0。当△G=△H-T△S＜0时反应自发进行，所以该反应在高温下可能自发，故C正确；D．若在恒温下，压缩容器体积，平衡将向气体分子数减小的方向移动，所以再次达平衡后，n(X)比原平衡大，故D正确。故选A。