【题目】正溴丁烷是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：
已知：i.NaBr+H2SO4(浓)=HBr↑+NaHSO4
ii.CH3CH2CH2CH2OH十HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O
iii.2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O
iv.正溴丁烷密度：1.27g·mL-1；浓硫酸密度：1.84g·mL-1
请回答下列问题：
(1)正溴丁烷粗产品的制备：
①仪器a的名称是__，向圆底烧瓶中添加药品顺序正确的是__(填正确选项字母)。
A．浓H2SO4→适量水→正丁醇→溴化钠粉末
B．适量水→浓H2SO4→正丁醇→溴化钠粉末
C．适量水→正丁醇→浓H2SO4→溴化钠粉末
D．适量水→正丁醇→溴化钠粉末→浓H2SO4
②装置b中装入NaOH溶液，目的是__。
③加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为__；冷却后改为蒸馏装置，蒸出其正溴丁烷的粗品。
(2)正溴丁烷的提纯：
①把正溴丁烷粗品倒入分液漏斗中，加入适量水洗涤，分出有机层；
②在另一干燥的分液漏斗中，加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物，从__(选填“上口”或“下口”)分出有机层；
③有机层依次用适量的水、浓硫酸、水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤，用无水CaCl2干燥。以上三次用水洗涤简化为一次用水洗涤是否合理，并说明理由__。
(3)①若洗涤后产物有红色，说明含有溴单质，应加入适量的饱和NaHSO3溶液洗涤，将溴单质全部除去，其反应的离子方程式为__。
②若投入正丁醇11.84g，得到产物12.50g。则正丁醇的转化率为__(保留两位小数)。
【答案】球形冷凝管 B 吸收尾气，防止污染空气 使反应物充分接触，充分反应，提高正溴丁烷的产率 上口 不合理，第一次水洗除去HBr和正丁醇，第二次除去大部分的H2SO4，第三次除去NaHCO3，三次水洗可减少试剂的用量 Br2+HSO3-+H2O==2Br-+SO42-+3H+ 57.03%
【解析】
(1)①仪器a是冷凝管，向圆底烧瓶中添加药品时，水应在浓硫酸之前加入，正丁醇应在浓硫酸之后加入，因为若在浓硫酸之前加入，与浓硫酸作用后放热，使正丁醇大量挥发造成损失，溴化钠若先加入，则会与浓硫酸反应放出气体，不仅浪费原料，还会污染空气。
②装置b中装入NaOH溶液，主要是为了吸收反应产物。
③加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，从反应物的充分接触、提高原料利用率角度分析原因。
(2)②在另一干燥的分液漏斗中，加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物，因为有机层密度比浓硫酸小，所以在液体的上层，由此确定分离方法。
③有机层依次用适量的水洗涤，可洗去HBr和正丁醇；浓硫酸洗涤，可洗去未被水洗掉的正丁醇；再水洗，可洗去浓硫酸；饱和NaHCO3溶液洗去大部分硫酸；水洗涤，洗去余下的少量硫酸，用无水CaCl2干燥去水。以上三次用水洗涤简化为一次用水洗涤不合理，因为需加大试剂用量。
(3)①若洗涤后产物有红色，说明含有溴单质，应加入适量的饱和NaHSO3溶液洗涤，将溴单质全部除去，同时HSO3-被氧化为SO42-，同时生成H+。
②由产物质量12.50g，可求出产物的物质的量，也就等于反应物的变化量，由投入正丁醇11.84g，可求出正丁醇的起始量，从而求出正丁醇的转化率。
(1)①仪器a是球形冷凝管；向圆底烧瓶中添加药品时，水应在浓硫酸之前加入，正丁醇应在浓硫酸之后加入，因为若在浓硫酸之前加入，与浓硫酸作用后放热，使正丁醇大量挥发造成损失，溴化钠若先加入，则会与浓硫酸反应放出气体，不仅浪费原料，还会污染空气，由此得出向圆底烧瓶中添加药品顺序正确的是B。答案为：球形冷凝管；B；
②装置b中装入NaOH溶液，其目的主要是为了吸收尾气，防止污染空气。答案为：吸收尾气，防止污染空气；
③加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为使反应物充分接触，充分反应，提高正溴丁烷的产率。答案为：使反应物充分接触，充分反应，提高正溴丁烷的产率；
(2)②在另一干燥的分液漏斗中，加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物，因为有机层密度比浓硫酸小，所以在液体的上层，应从上口分出有机层。答案为：上口；
③有机层依次用适量的水洗涤，可洗去HBr和正丁醇；浓硫酸洗涤，可洗去未被水洗掉的正丁醇；再水洗，可洗去浓硫酸；饱和NaHCO3溶液洗去大部分硫酸；水洗涤，洗去余下的少量硫酸，用无水CaCl2干燥去水。以上三次用水洗涤简化为一次用水洗涤不合理，因为需加大试剂用量。答案为：不合理，第一次水洗除去HBr和正丁醇，第二次除去大部分的H2SO4，第三次除去NaHCO3，三次水洗可减少试剂的用量；
(3)①若洗涤后产物有红色，说明含有溴单质，应加入适量的饱和NaHSO3溶液洗涤，将溴单质全部除去，同时HSO3-被氧化为SO42-，同时生成H+，反应的离子方程式为Br2+HSO3-+H2O=2Br-+SO42-+3H+。答案为：Br2+HSO3-+H2O=2Br-+SO42-+3H+；
②正丁醇的起始投入量为n(正丁醇)=
=0.16mol，正溴丁烷物质的量为
=0.09124mol，则参加反应的正丁醇的物质的量为0.09124mol，从而求出正丁醇的转化率为
= 57.03%。答案为：57.03%。
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【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量），下列判断正确的是
A.若T2>T1，则正反应一定是放热反应
B.T2和n (X2)不变，达到平衡时，XY3的物质的量：c>b>a
C.T2和n(X2)不变，达到平衡时，X2的转化率:b>a>c
D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的正反应速率:v(d)>v (b)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A.过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NA
B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA
C.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D.1L1mol/LNaF溶液中F-的数目为NA
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【题目】某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液 |
（1）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_____，检验如图1装置气密性的方法为_____。
（2）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为_____。
（3）此实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了22.4mLCO2(标准状况下)，则在40s内，v(MnO4-)=_____(忽略溶液混合前后体积的变化)。
（4）小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕冷却后，读数时发现量气管液面高于干燥管液面，为得到准确数据，采取的操作是：____。
（5）除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定____来比较化学反应速率。
（6）同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：____。
A.该反应放热 B.生成的Mn2+起催化作用 C.K2SO4浓度增大
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【题目】请阅读下列材料，回答下列小题
将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。
【1】关于浓硫酸的说法正确的是
A.易挥发
B.见光分解
C.密度比水的小
D.常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂
【2】稀硫酸可以用于实验室制氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应的反应类型说法正确的是
A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应
【3】在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有
A.选用颗粒更大的锌粒
B.升高反应温度
C.用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应
D.加入硫酸钾溶液
【4】下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A.S+O2
SO2
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+CO2
2CO
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【题目】下列有关说法正确的是
A.MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0
B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，
的值增大
D.对于反应2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率
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【题目】现有容积均为2 L的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定条件下仅发生反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g),实验测得反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的ΔH＞0
B.曲线Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系
C.500 K时，该反应的化学平衡常数为200
D.700 K时，若在上述密闭容器中充入0.9 mol CO2、1.2 mol H2、0.1 mol CH3OH、0.1mol H2O，则达到平衡时，H2的体积分数大于
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【题目】NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
（l）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：
①
②
则反应
（1）△H=_______
（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：
①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10 min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为______ mol·L-l·min-1，该温度下平衡常数K= ___。若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，则此时v正 ___（填“>”“=”或“<”）v逆 。
②其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表 ___（填字母代号）。
A 温度 B 压强 C 原料中CH4与NH3的体积比
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨。A--E分别代表生产中的原料或产品，b表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阳极的电极反应式为_______
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极增重
B.升高CH3COONa溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子都在一条直线上
D.常温下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则S(AgBr)>S(AgCl)
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