【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量），下列判断正确的是
A.若T2>T1，则正反应一定是放热反应
B.T2和n (X2)不变，达到平衡时，XY3的物质的量：c>b>a
C.T2和n(X2)不变，达到平衡时，X2的转化率:b>a>c
D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的正反应速率:v(d)>v (b)
【答案】B
【解析】
XY3(g)的平衡体积分数等于XY3(g)的物质的量除以X2 (g)、Y2 (g)、XY3(g)的物质的量之和，增加Y2 (g)会使得平衡正向移动，XY3(g)的物质的量变大，因而XY3(g)的平衡体积分数先增大，但随着Y2 (g)变得更多，X2 (g)、Y2 (g)、XY3(g)的物质的量之和也会变得更大，XY3(g)的平衡体积分数反倒减小。
A. Y2 (g)起始投入量相等时，若T2>T1，且T2时XY3(g)的平衡体积分数大于T1时XY3(g)的平衡体积分数，说明温度越高，平衡正向移动，正反应一定是吸热反应，A项错误；
B. T2和n (X2)不变，增加Y2 (g)会使得平衡正向移动，XY3(g)的物质的量变大，即达到平衡时，XY3的物质的量：c>b>a，B项正确；
C. T2和n(X2)不变，达到平衡时，增加Y2 (g)会使得平衡正向移动，X2 (g)物质的量一直减小，达到平衡时，X2的转化率逐渐增大，即c>b>a，C项错误；
D.温度越高，反应速率越大，若T2>T1，达到平衡时b、d点的正反应速率:v(d)<v (b)，D项错误；
故选B。
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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：
(1)反应Ⅰ是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ___→f，装置D的作用是______。
②装置A中反应的化学方程式为___。
(2)反应Ⅱ所用实验装置如图所示(部分装置省略)。
①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是_________；控制反应温度的方法是____
②反应Ⅱ的离子方程式为 ___。
(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是____(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是 ___。
(4)产品Na2S2O42H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是_______(写2种)。
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【题目】治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：
已知：
①CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH。
②CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不稳定。
(1)C 生成 D 的反应类型为_______________。G中含氧官能团的名称为_____。B 的名称为_____。
(2)沙芬酰胺的结构简式为_____。
(3)写出反应(1)的方程式_____。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____（蛋白质的结构用
表示）。
(4)H 是 F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的 H 的稳定的同分异构体共有_____种。
①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；
②能与 NaOH 溶液反应；
(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备 B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用[O]表示，还原剂用[H]表示，连 续氧化或连续还原的只写一步）。________________________
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【题目】已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A.△H=E2-E1+E3-E4
B.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步反应决定总反应速率
C.加入催化剂，△H、反应速率均发生改变
D.向密闭容器中充入3 mol H2和1molN2，发生上述反应，达到平衡时，反应放出92 kJ热量
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【题目】室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.①表示的是盐酸的反应曲线
B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)
C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸
D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol L-1
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【题目】工业上将石灰石和硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理为：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。
已知：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1；
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
请回答下列问题：
（1）CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。
（2）T1℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO2和足量CaO发生反应：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，CO2的浓度随时间变化如图所示：
①0～8min，v(CO2)=___。
②t1min时，若保持其他条件不变，压缩容器体积至原来的
，t2min重新达到平衡，请在图中画出CO2的浓度自条件改变至新平衡的变化曲线___。
（3）T2℃时，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
①若该容器为恒压密闭容器，下列选项可判断反应已达平衡状态的是___。
A.混合气体的密度不再改变
B混合气体的压强不再改变
C.相同时间内，每断裂0.1molO=O键，同时生成0.2molSO3
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若该容器为2L的恒容密闭容器，达平衡时SO3的体积分数为40%，则O2的转化率为___，T2℃时该反应的平衡常数K=___。
③反应达到②中的平衡状态后，保持反应温度和O2的浓度不变，增大容器体积，则平衡将___(填“正向”、“逆向”或“不“)移动，原因为___。
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【题目】在恒容密闭容器中加入浓度均为0.2 mol·L1的CO和H2O， T℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol CO2
B.混合气体的密度不再变化
C.CO、H2O、CO2和H2 的浓度不再变化
D.混合气体的平均摩尔质量不再变化
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【题目】I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图1为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答：
（1）负极反应式为______．
（2）电极表面镀铂粉的原因为______．
II．分析下列电解过程：
（1）写出惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的离子方程式：______；
（2）写出惰性电极电解NaCl溶液的阳极反应式______；电解一段时间后加______(填物质名称)恢复电解前状况．
III．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图2
（1）请写出负极的电极方程式：______．
（2）相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为______．
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【题目】正溴丁烷是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：
已知：i.NaBr+H2SO4(浓)=HBr↑+NaHSO4
ii.CH3CH2CH2CH2OH十HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O
iii.2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O
iv.正溴丁烷密度：1.27g·mL-1；浓硫酸密度：1.84g·mL-1
请回答下列问题：
(1)正溴丁烷粗产品的制备：
①仪器a的名称是__，向圆底烧瓶中添加药品顺序正确的是__(填正确选项字母)。
A．浓H2SO4→适量水→正丁醇→溴化钠粉末
B．适量水→浓H2SO4→正丁醇→溴化钠粉末
C．适量水→正丁醇→浓H2SO4→溴化钠粉末
D．适量水→正丁醇→溴化钠粉末→浓H2SO4
②装置b中装入NaOH溶液，目的是__。
③加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为__；冷却后改为蒸馏装置，蒸出其正溴丁烷的粗品。
(2)正溴丁烷的提纯：
①把正溴丁烷粗品倒入分液漏斗中，加入适量水洗涤，分出有机层；
②在另一干燥的分液漏斗中，加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物，从__(选填“上口”或“下口”)分出有机层；
③有机层依次用适量的水、浓硫酸、水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤，用无水CaCl2干燥。以上三次用水洗涤简化为一次用水洗涤是否合理，并说明理由__。
(3)①若洗涤后产物有红色，说明含有溴单质，应加入适量的饱和NaHSO3溶液洗涤，将溴单质全部除去，其反应的离子方程式为__。
②若投入正丁醇11.84g，得到产物12.50g。则正丁醇的转化率为__(保留两位小数)。
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