【题目】在恒容密闭容器中加入浓度均为0.2 mol·L1的CO和H2O， T℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol CO2
B.混合气体的密度不再变化
C.CO、H2O、CO2和H2 的浓度不再变化
D.混合气体的平均摩尔质量不再变化
【答案】C
【解析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
A.单位时间内消耗1molCO同时生成1molCO2均表示正反应的速率，故A错误；
B.密闭容器中气体体积不变，根据质量守恒可知质量也不会反生改变，则混合气体的密度始终不变，故B错误；
C.当CO、H2O、CO2和H2的浓度不再变化，说明正、逆反应的速率相等，故C正确；
D.密闭容器的总质量不发生改变，反应为等体积反应，总物质的量不发生改变，则混合气体的平均摩尔质量为定值，故D错误；
故答案选：C。
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【题目】化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数。回答下列问题：
(1)写出CH3COONa水解的离子方程式______。
(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序______。
(3)25℃时，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是______(填写选项字母)。
a.代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2CO3
b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为HCO3-
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【题目】利用下图所示装置可确定有机物的化学式，其原理：在玻璃管内，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
(1)装置B中的作用是____________________；若无B装置，则会造成测得的有机物中含氢量_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)装置E中所盛放的试剂是________ ，其作用为______________ 。
(3)若准确称取1.20g有机物(只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_______________。
(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_________________ 。
(5)若该有机物的相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为3:1，则该有机物可能为乙酸或________ (填名称)，可采取_______ 方法(填一种仪器分析法)确定该有机物具体是何种物质。
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【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量），下列判断正确的是
A.若T2>T1，则正反应一定是放热反应
B.T2和n (X2)不变，达到平衡时，XY3的物质的量：c>b>a
C.T2和n(X2)不变，达到平衡时，X2的转化率:b>a>c
D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的正反应速率:v(d)>v (b)
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【题目】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)
H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/mol
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=－90.0kJ/mol
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:________。
(2)为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是________(填选项字母）。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是_______(填“CO2”或“H2”），判断依据是_______。
(4)250℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂发生 CO2催化氢化合成甲醇的反应，10 min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol L-1。
①前10 min内的平均反应速率H2=_______ mol L-1 min-1。
②该温度下，该反应的化学平衡常数K =_______。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：
实验编号 | 温度(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
A | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 70.6 |
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为________（填字母）。
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【题目】常温下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列关于混合溶液的说法（或关系式）正确的是
A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1
B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D.c(Na＋)＞c(X－)＞c(HX)＞c(OH－)＞c(H＋)
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B.K2S 溶液中加入AgCl 固体反应的离子方程式为：2AgCl＋S2－===2Cl－＋Ag2S
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
+CO2+H2O→
+CO32-
D.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A.过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NA
B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA
C.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D.1L1mol/LNaF溶液中F-的数目为NA
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【题目】现有容积均为2 L的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定条件下仅发生反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g),实验测得反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的ΔH＞0
B.曲线Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系
C.500 K时，该反应的化学平衡常数为200
D.700 K时，若在上述密闭容器中充入0.9 mol CO2、1.2 mol H2、0.1 mol CH3OH、0.1mol H2O，则达到平衡时，H2的体积分数大于
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