Question

【题目】常温下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列关于混合溶液的说法（或关系式）正确的是

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

D.c(Na＋)＞c(X－)＞c(HX)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】

取0.2molL-1HX溶液与0.2molL-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaX，测得混合溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，NaX为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题。

A. 该盐溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH)，移项得故A正确；

B. 等物质的量的该酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液中存在物料守恒，即 ，故B错误；

C. 该盐溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH)①，存在物料守恒，即c(Na+)=c(X)+c(HX)②，将②带入①得c(HX)+c(H+)=c(OH)，所以c(OH)c(HX)=c(H+)=1×108molL1，故C错误；

D.由C可知c(OH)> c(HX)，故D错误；

故答案选：A。