【题目】利用下图所示装置可确定有机物的化学式，其原理：在玻璃管内，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
(1)装置B中的作用是____________________；若无B装置，则会造成测得的有机物中含氢量_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)装置E中所盛放的试剂是________ ，其作用为______________ 。
(3)若准确称取1.20g有机物(只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_______________。
(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_________________ 。
(5)若该有机物的相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为3:1，则该有机物可能为乙酸或________ (填名称)，可采取_______ 方法(填一种仪器分析法)确定该有机物具体是何种物质。
【答案】除去氧气中的水蒸气 偏大 碱石灰或氢氧化钠 吸收CO2 CH2O 有机物的相对分子质量 甲酸甲酯 红外光谱法
【解析】
本题的实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含O，及C、H、O的个数比，求出最简式，因此生成O2后必须除杂，而明确各装置的作用是解题的前提，A用来制取反应所需要的氧气，B用来吸收水分、干燥，C是电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，D用来吸收产生的水，E装置是用于吸收CO2，F是防止空气中的CO2进入D、E装置中，影响实验结果，再结合题目依次分析解答问题。
(1)根据上述分析，B装置中盛有具有吸水性的浓硫酸，故B装置的作用为除去生成的氧气中带有的水蒸气，若缺少B装置，A中挥发出来的水会进入D装置，对氢元素的测量结果会有影响，导致测得的有机物中含氢量偏高，故答案为：除去氧气中的水蒸气；偏大；
(2)E装置的作用是吸收CO2，可选择盛放的试剂有碱石灰或者氢氧化钠，因为氢氧化钠可完全吸收反应生成的二氧化碳，故答案为：碱石灰或者氢氧化钠；CO2；
(3)E管质量增加1.76g说明生成了1.76g的CO2，可知碳元素的质量=
×100%=0.48g，D管质量增加0.72g说明生成了0.72g的H2O，可得氢元素的质量=
×100%=0.08g，从而推出含氧元素的质量=1.2-0.48-0.08=0.64g，设最简式为CxHyOz，则有12x：y：16z =0.48：0.08 ：0.64，即x：y：z=1：2：1，则最简式为：CH2O，故答案为：CH2O；
(4)已知该分子的最简式，只需要得到该分子的相对分子质量，便可求出其分子式，故答案为：有机物的相对分子质量；
(5)该有机物的相对分子质量为60，则该有机物的分子式为C2H4O2，又核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为3:1，故该有机物可能为乙酸或者甲酸甲酯，若要具体确定该物质是乙酸还是甲酸甲酯，则需要通过红外光谱来判定该有机物分子中的官能团，从而确定物质的具体种类，故答案为：甲酸甲酯；红外光谱法。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：
已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是
A.断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
B.NO(g)＝
N2(g)＋O2(g) H＝＋90kJ/mol
C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H＝－180kJ/mol
D.形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。请回答下列问题：
（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是__填序号。
a.烃A和烃B可能互为同系物
b.烃A和烃B可能互为同分异构体
c.当m=12时，烃A一定为烷烃
d.当n=11时，烃B可能的分子式有2种
（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都任同一条直线上，则A的结构简式为__。
（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是__。
（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：
已知：
①CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH。
②CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不稳定。
(1)C 生成 D 的反应类型为_______________。G中含氧官能团的名称为_____。B 的名称为_____。
(2)沙芬酰胺的结构简式为_____。
(3)写出反应(1)的方程式_____。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____（蛋白质的结构用
表示）。
(4)H 是 F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的 H 的稳定的同分异构体共有_____种。
①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；
②能与 NaOH 溶液反应；
(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备 B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用[O]表示，还原剂用[H]表示，连 续氧化或连续还原的只写一步）。________________________
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【题目】某同学在实验室以苯胺(密度：1.02g.mL—1）和浓硫酸为原料制备对氨基苯磺酸(
），反应原理以及反应装置(加热及夹持仪器已省略）如下：
+H2SO4（浓）
+H2O
已知：100mL水在20C时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100C时可溶解6.67g 。实验步骤：
I.在100mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入20mL浓硫酸；
II.将三颈烧瓶置于加热装置中缓慢加热至170~180℃，维持此温度2~2.5h；
III.将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品；
VI.将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干得到16.2g对氨基苯磺酸。
回答下列问题：
(1)装置中，x的名称为______________ ，其作用是__________________ 。
(2)步骤II中，“加热装置”是 ________ (填“油浴”或“水浴”)装置。
(3)步骤III中，需用少量冷水洗涤对氨基苯磺酸粗产品的原因是________________ 。
(4)步骤VI，冷却结晶过程中，若溶液颜色过深，可用__________(填一种吸附剂)脱色。
(5)本实验中对氨基苯磺酸的产率为__________(结果保留两位小数)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A.△H=E2-E1+E3-E4
B.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步反应决定总反应速率
C.加入催化剂，△H、反应速率均发生改变
D.向密闭容器中充入3 mol H2和1molN2，发生上述反应，达到平衡时，反应放出92 kJ热量
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【题目】室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.①表示的是盐酸的反应曲线
B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)
C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸
D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒容密闭容器中加入浓度均为0.2 mol·L1的CO和H2O， T℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol CO2
B.混合气体的密度不再变化
C.CO、H2O、CO2和H2 的浓度不再变化
D.混合气体的平均摩尔质量不再变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-5
B.b=20.00
C.R、Q两点对应溶液均呈中性
D.R到N、N到Q所加盐酸体积不相等
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