Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：
①A与B能形成多种气态化合物，B与D能形成两种常见气态化合物，D与E能形成两种离子化合物；
②B、C、D是同一周期相邻的三种元素，且有C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和；
③E元素的原子半径大于F元素的原子半径．
请回答：
（1）E元素在元素周期表的位置是

第三周期第ⅠA族

，E与D按原子个数为1：1形成的化合物的电子式是

，所含的化学键有

离子键和共价键

．
（2）B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物的结构式是

O=C=O

，将其通入足量NaAlO₂溶液，现象是

白色沉淀生成

，离子方程式为

CO₂+2AlO₂^-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

．
（3）由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物，检验其阳离子的方法是（用离子方程式表示）

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
（4）具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体．写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的一种粒子的化学式：

CO

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B能形成多种气态化合物，则A为H，B为C；B与D能形成两种常见气态化合物，则D为O；D与E能形成两种离子化合物，所以E为Na；B、C、D是同一周期相邻的三种元素，则C为N；C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和，所以F的原子序数为7+11-1=17，所以F为Cl，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B能形成多种气态化合物，则A为H，B为C；B与D能形成两种常见气态化合物，则D为O；D与E能形成两种离子化合物，所以E为Na；B、C、D是同一周期相邻的三种元素，则C为N；C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和，所以F的原子序数为7+11-1=17，所以F为Cl，
（1）Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，与O按原子个数为1：1形成的化合物为Na₂O₂，其电子式为，含有离子键和共价键，
故答案为：第三周期第ⅠA族；；离子键和共价键；
（2）B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物为CO₂，其结构式为O=C=O，将其通入足量NaAlO₂溶液反应生成氢氧化铝沉淀，则观察到白色沉淀，离子反应方程式为
CO₂+2AlO₂^-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案为：O=C=O；白色沉淀生成；CO₂+2AlO₂^-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（3）A、C、F三种元素能组成一种离子化合物为NH₄F，一般利用与碱反应生成氨气来检验，离子反应为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（2）具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体，N₂中原子数为2，电子数为7×2=14，则CO中原子数为2，电子数为6+8=14，二者互为等电子体，故答案为：CO．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意A、B形成多种气态有机物，并熟悉化学用语的使用即可解答，题目难度中等．