[题目]氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物.经过一系列反应可以得到BF3和BN.如图所示.下列叙述错误的是( )A.H3BO3在水溶液中发生H3BO3+H2OH++[B(OH4)].可知H3BO3是一元弱酸B.六方氮化硼在高温高压下.可以转化为立方氮化硼.其结构与金刚石相似.立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子.4个硼原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述错误的是（）

A.H3BO3在水溶液中发生H3BO3+H2OH++[B(OH4)]，可知H3BO3是一元弱酸

B.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子

C.NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA

D.由B2O3可制备晶体硼，晶体硼的熔点2573K，沸点2823K，硬度大，属于共价晶体

【答案】C

【解析】

A.由H3BO3在水溶液中的电离方程式H3BO3+H2OH++[B(OH4)]可知，H3BO3是一元弱酸，故A正确；

B.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数8×+6×+4=8，则立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子，故B正确；

C.NH4BF4中，NH4+中含有氮氢配位键，BF4—中含有硼氟配位键，则lmolNH4BF4含有配位键的数目为2NA，个C错误；

D.共价晶体具有很高的熔沸点和很大的硬度，晶体硼的熔点2573K，沸点2823K，硬度大说明晶体硼属于共价晶体，故D正确；

故选C。

练习册系列答案

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【题目】乙烯是重要的化工原料，目前主要通过石油炼化制备。随着化石燃料资源日益减少，科研工作者正在探索和研发制备乙烯的新方法。

Ⅰ．甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)△H＞0

（1）活化能Ea正____Ea逆（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；k正、k逆表示速率常数，当升高温度时，k正增大的倍数____k逆增大的倍数。

Ⅱ．利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯

主反应 i：C2H5OH(g)C2H4(g)＋H2O(g)△H1＝+45.5 kJ/mol

副反应 ii：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)＋H2O(g)△H2＝﹣19.0 kJ/mol

副反应 iii：C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)＋H2O(g)△H3

（2）求△H3＝____。

（3）在 2L 恒容密闭容器中充入2mol C2H5OH(g)和一定量的催化剂进行反应，平衡体系中含碳组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：

①图中 Y 代表____（填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），请解释原因____。

②主反应 i 在 A 点达到平衡状态的标志为____。

a.乙烯浓度不再变化 b.容器内压强不随时间变化

c.混合气体的密度不随时间变化 d.△H 不再变化

③380℃时，假设乙醇完全反应，则反应 iii 的平衡常数 K＝____。

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【题目】化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 (　　)

A.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

C.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质：向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强

D.Z和W组成的化合物可能是离子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

（1）装置I中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。

（2）装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

（3）装置Ⅱ中的试剂X的作用___________。

（4）上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

（5）装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取a g该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为b L。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O；KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O；I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。