练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 (　　)

    A.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

    B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

    C.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

    D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

    【答案】C

    【解析】

    A. 通信光缆的主要成为为，太阳能电池使用的材料主要是晶体Si，A错误；

    B. 酸性高锰酸钾溶液、双氧水能够杀菌消毒，是利用了其强氧化性，酒精能使细菌内的蛋白质变性从而杀菌消毒，消毒原理不相同，B错误；

    C. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，C正确；

    D. 地沟油的主要成分是油脂，以地沟油为原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯类，而由石油分馏得到的柴油的主要成分是烃类，D错误；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）25℃时，10L水中含H＋的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)，1g水中含H＋的个数为________个。

    （2）某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10-12，则该温度________25℃(填“>”“<”或“＝”)，该温度下，c(H＋)＝1×10-7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

    II.氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。请回答下列有关氯化铁的问题：

    （1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为________，配制FeCl3溶液时需要加入少量的浓盐酸，其作用为________。

    （2）25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是

    A.工业上都用电解法制Z、R单质

    B.X和Y 的单质熔点： X<Y

    C.Z、R、Y 的简单离子半径： Y>Z>R

    D.Y和Q的最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

    A

    B

    C

    D

    回答下列问题：

    （1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________

    （2）C的简单离子结构示意图为_____________

    （3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________________________________，生成物的化学式为___________

    （4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________

    （5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______________________，写出有关化学反应方程式______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+2B（g）==C（g）的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是 ( )

    A. 正反应活化能大于逆反应活化能

    B. 曲线b表示使用催化剂后的能量变化

    C. 由图可知该反应的焓变△H=+91kJ/mol

    D. 反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如图所示。

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Co2+

    Al3+

    Mn2+

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是___。

    （2）写出加入NaClO3后发生反应的离子方程式__，检验离子是否反应完全的试剂是__（写试剂名称）。

    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

    滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___，使用萃取剂适宜的pH是___(填序号)。

    A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

    （4）除“钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液中=__。

    （5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=1.3×10-8。在通入废气的过程中：当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为__，当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.H3BO3在水溶液中发生H3BO3+H2OH++[B(OH4)]，可知H3BO3是一元弱酸

    B.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子

    C.NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA

    D.由B2O3可制备晶体硼，晶体硼的熔点2573K，沸点2823K，硬度大，属于共价晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用溶液以恒定速度来滴定，根据测定结果绘制出、等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )

    A.溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

    B.a点溶液中存在如下关系：

    C.b点溶液中各离子浓度：

    D.，生成速率越来越快

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案